题目内容

17．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　）
A．AlB．FeC．CuD．Ag

分析 金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法．
电解法：冶炼活泼金属K、Ca、Na、Mg、Al，一般用电解熔融的氯化物（Al是电解熔融的三氧化二铝）制得；
热还原法：冶炼较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu，常用还原剂有（C、CO、H2等）；
热分解法：Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，
物理分离法：Pt、Au用物理分离的方法制得．

解答 解：A．铝性质活泼，用电解熔融的氧化铝的方法冶炼，不需要还原剂，故A错误；
B．铁性质较活泼，用热还原法冶炼，必须另加还原剂，故B正确；
C．铜性质较不活泼，用热还原法冶炼，必须另加还原剂，故C正确；
D．银性质不活泼，用热分解法冶炼，故D错误；
故选BC．

点评 本题考查了金属的冶炼方法，熟悉金属活泼性与常用的冶炼方法是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）
A．将1molNH4NO3于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH4+数目为NA
B．标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3NA
C．25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H+的数目为0.01NA
D．1molFe与1molCl2充分反应转移电子数为3NA
8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）
A．油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同
B．酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%
C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
D．纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质
5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．
12．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：
步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：Cl2+2I-═I2+2Cl-．
（3）步骤④除了加入过量Cl2，下列氧化剂最好选用B（填代号）．
A．浓硫酸         B．H2O2溶液         C．KMnO4溶液
（4）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精            B．醋酸            C．四氯化碳         D．苯．
4．下列过程中吸收热量的是（　　）
A．甲烷的燃烧B．浓硫酸的稀释
C．NH4Cl与Ba（OH）2•8H2O反应D．铝热反应
11．烷烃是单烯烃R和H2发生加成反应后的产物，则R可能的结构有（　　）
A．8种B．6种C．2种D．1种
8．设阿伏加德罗常数为NA，下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）
A．18g H2O含有的电子数8NA
B．常温常压下，1L0.2mol/L MgCl2溶液中含Cl-数为0.2NA
C．常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2NA
D．2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2NA
13．下列实验不能达到预期目的是（　　）
A．
探究乙烯与Br2的加成反应		B．
探究苯分子是否含有碳碳双键
C．
探究乙醇的还原性		D． 
制取少量乙酸乙酯

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