Question

8．设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是（Mg-24   H-1  O-16）（　　）

• A． 18g H₂O含有的电子数8N_A
• B． 常温常压下，1L0.2mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-数为0.2N_A
• C． 常温常压下，22.4L的氧气中含氧原子数为2N_A
• D． 2.4g的Mg粉与足量的盐酸反应失去电子数为0.2N_A

Answer 1

分析 A、求出水的物质的量，然后根据水中含10个电子来计算；
B、求出氯化镁的物质的量，然后根据氯化镁中含2个氯离子来分析；
C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；
D、求出镁的物质的量，然后根据镁反应后变为+2价来分析．

解答 解：A.18g水的物质的量为1mol，1mol水中含有10mol电子，含有的电子数10N_A，故A错误；
B.1L 0.2mol/L MgCl₂溶液中含有0.2mol氯化镁，0.2mol氯化镁中含有0.4mol氯离子，含Cl^-数为0.4N_A，故B错误；
C．常温常压下，Vm≠22.4L/mol，无法计算氧气的物质的量，故C错误；
D.2.4g镁的物质的量为0.1mol，0.1mol镁与足量盐酸反应生成0.1mol氢气，失去0.2mol电子，反应失去电子数为0.2N_A，故D正确；
故选D

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．