Question

8．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（　　）

• A． 将1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，溶液中NH₄⁺数目为N_A
• B． 标准状况下，22.4L甲烷中含有的C-H键数目为3N_A
• C． 25℃时，pH=2的硫酸溶液中含有H⁺的数目为0.01N_A
• D． 1molFe与1molCl₂充分反应转移电子数为3N_A

Answer 1

分析 A、1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，则有n（OH^-）=n（H⁺），根据电荷守恒可知：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），据此分析；
B、求出甲烷的物质的量，然后根据甲烷中含4条C-H键来分析；
C、溶液体积不明确；
D、1mol铁和1mol氯气反应后，铁过量．

解答 解：A、1molNH₄NO₃于稀氨水便溶液呈中性，则有n（OH^-）=n（H⁺），根据电荷守恒可知：n（Cl^-）+n（OH^-）=n（H⁺）+n（NH₄⁺），故有n（Cl^-）=n（NH₄⁺）=1mol，故溶液中铵根离子的个数为N_A个，故A正确；
B、标况下22.4L甲烷的物质的量为1mol，而甲烷中含4条C-H键，故1mol甲烷中含4N_A条C-H键，故B错误；
C、溶液体积不明确，故溶液中的氢离子的个数无法计算，故C错误；
D、1mol铁和1mol氯气反应后，铁过量，而氯气反应后变为-1价，故1mol氯气反应后转移2N_A个电子，故D错误．
故选A．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．