化学与生活.社会密切相关.下列说法正确的是( )A．油脂.纤维素和蛋白质均能发生水解.且最终水解产物均不相同B．酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒.医用酒精中乙醇的质量分数为75%C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体.遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉D．纤维素可以加强肠胃蠕动.有助于消化.因此纤维素是人体的营养物质题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	油脂、纤维素和蛋白质均能发生水解，且最终水解产物均不相同
	B．	酒精浓度过高或过低都不利于杀菌消毒，医用酒精中乙醇的质量分数为75%
	C．	鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，遇到硫酸铜溶液可以发生胶体聚沉
	D．	纤维素可以加强肠胃蠕动，有助于消化，因此纤维素是人体的营养物质

分析 A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，纤维素水解最终为葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸；
B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%，75%的乙醇消毒效果最好；
C．蛋白质遇到重金属盐会变性；
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶．

解答解：A．油脂水解生成高级脂肪酸和甘油，纤维素水解最终为葡萄糖，蛋白质水解生成氨基酸，均能发生水解，且最终水解产物均不相同，故A正确；
B．医用酒精中乙醇的体积分数为75%，故B错误；
C．鸡蛋清和淀粉溶液都属于胶体，硫酸铜溶液能使鸡蛋清发生变性，不是聚沉，故C错误；
D．人体内没有能使纤维素水解成葡萄糖的酶，因此纤维素不能作为人类的营养食物，故D错误；
故选A．

点评本题考查物质的性质及应用以及环境污染，为高频考点，把握物质的性质、性质与用途的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

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变成

，现有某溴代烷A，分子式为C₄H₉Br，在NaOH醇溶液中加热得到有机物B，B被酸性高锰酸钾溶液氧化后不可能得到的产物是（　　）

	A．	只有CH₃COOH		B．	CO₂和 CH₃COCH₃
	C．	CO₂和CH₃CH₂COOH		D．	HCOOH和CH₃CH₂COOH

20．用括号内的试剂除去下列各物质中的少量杂质，其中最优的是（　　）

	A．	溴苯中的Br₂（氢氧化钠溶液）		B．	苯中的甲苯（浓溴水）
	C．	乙烷中的乙烯（酸性高锰酸钾）		D．	甲烷中的乙炔（H₂）

17．某研究性学习小组以不纯的氧化铝（含Fe₂O₃杂质）为原料，设计了冶炼铝的工艺流程（部分反应产物没有标出）：

（1）试剂X的化学式为NaOH，反应Ⅰ的离子方程式是Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．实验室配制480mL 1mol•L^-1的X溶液必须用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有500 mL容量瓶．
（2）通入过量的M、N的化学式分别为CO₂、NH₃，反应Ⅱ、Ⅳ的离子方程式分别为CO₂+2H₂O+AlO₂^-═Al（OH）₃↓+HCO₃^-、Al³⁺+3NH₃+3H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（3）按照方案设计，试剂Z的作用是调节溶液的pH为3.1，以生成沉淀b[Fe（OH）₃]．试剂Z可选用AD（填选项字母）．
A．Al₂O₃ B．H₂SO₄ C．NaOH D．Al（OH）₃．

3．氨和肼（N₂H₄）既是一种工业原料，又是一种重要的化工产品．
（1）等物质的量的氨和肼分别与足量的二氧化氮反应，产物为氮气和水．则转移电子数目之比为3：4．
（2）肼在一定条件下可发生分解反应：3N₂H₄（g）?N₂（g）+4NH₃（g），己知断裂1mol N-H、N-N、N≡N分别需要吸收能量390.8kJ、193kJ、946kJ．则该反应的反应热△H=367kJ/mol．
（3）氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：
（i ）4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905.5kJ/mol
（ii ）4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1267kJ/mol
①一定温度下，在2L密闭容器中充入$\frac{10}{3}$mol NH₃与3mol O₂发生反应（ii），达到平衡后测得容器中NH₃的物质的量为2mol；则反应（ii）的化学平衡常数K=$\frac{1}{9}$；维持温度和体积不变，向反应（ii）中再充入10/3mol NH₃与3mol O₂，达平衡后，N₂（g）的体积分数将变大（填变大、变小、不变）．
②测得温度对NO、N₂产率的影响如1图所示．下列说法错误的是B．

A．升高温度，反应（i）和（ii）的平衡常数均增大
B．840℃后升高温度，反应（i）的正反应速率减小，反应（ii）的正反应速率增大
C．900℃后，NO产率下降的主要原因是反应（i）平衡逆向移动
D．800℃左右时，氨的催化氧化主要按照反应（i）进行
（4）N₂H₄-O₂燃料电池是一种高效低污染的新型电池，其结构如图2所示，a极的电极反应方程式为2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；b极的电极反应为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-．

13．

常温下，HNO₂的电离平衡常数为K=4.6×10^-4（已知$\sqrt{4.6}$=2.14），向20mL0.01mol•L^-1的HNO₂溶液中逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，测得混合液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示，下列判断正确的是（　　）

	A．	HNO₂的电离方程式为HNO₂=NO₂^-+H⁺
	B．	a点H₂O电离出的c（H⁺）=2.14×10^-3mol•L^-1
	C．	b点溶液中离子浓度大小关系为c（NO₂^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
	D．	X值等于20

20．在酯化反应CH₃COOH+HOC₂H₅→CH₃COOCH₂CH₃+H₂O中，若乙醇中的氧采用¹⁸O，则反应体系中，不可能存在的物质是（　　）

CH₃CO¹⁸OH

H₂¹⁸O

C₂H₅¹⁸OH

CH₃CO¹⁸OC₂H₅

17．工业上冶炼下列金属，必须另加还原剂的是（　　）

20．X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍．下列说法错误的是（　　）

X		Y
		Z	W

	A．	气态氢化物的热稳定性：X＜Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性：W＞Z＞X
	C．	X、Y元素均存在同素异形体
	D．	W的单质具有漂白性，能使干燥的有色布条褪色

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