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5．下表是25℃时三种弱酸的电离平衡常数：
化学式HA（A代表某种酸根）HNO2H2CO3
KaKa=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1=4.1×10-7
Ka2=5.6×10-11
回答下列问题：
（1）用离子方程式表示NaNO2溶液呈碱性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-．
（2）NaHCO3的电离方程式是NaHCO3=Na++HCO3-．
（3）A-、CO32-、HCO3-在水中结合H+的能力由大到小的顺序为CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-．
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性，则该混合溶液中各离子浓度大小关系为c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），解释HA和NaA的混合溶液呈碱性的原因A-离子水解程度大于HA电离程度．
（5）写出NaA溶液中通少量CO2的离子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-．
（6）某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行如图所示实验．

①充分反应后a试管中大量存在的离子是Na+、Cl-．
②用离子方程式表示b试管中发生的反应2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

分析 （1）NaNO2溶液呈碱性的原因是亚硝酸根离子水解溶液显碱性；
（2）NaHCO3是强电解质完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子；
（3）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小；
①加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓；
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离；
（5）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，据此书写离子方程式；
（6）①加入CaCl2溶液后，前后完全反应生成碳酸钙和氯化钠；
②碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水．

解答 解：（1）NaNO2溶液呈碱性的原因是亚硝酸根离子水解溶液显碱性，离子方程式为：NO2-+H2O?HNO2+OH-，
故答案为：NO2-+H2O?HNO2+OH-；
（2）NaHCO3是强电解质完全电离得到钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，
故答案为；NaHCO3=Na++HCO3-；
（3）酸的电离平衡常数越大，其相对应的酸根离子水解程度越小，则其相对应的酸根离子结合氢离子浓度越小，根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，则酸根离子水解程度大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，所以酸根离子结合质子能力大小顺序是CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-，
故答案为：CO32-＞A-＞HCO3-＞NO2-；
（4）25℃时，等物质的量浓度的HA和NaA的混合溶液呈碱性说明A-离子水解程度大于HA电离程度，混合溶液中各离子浓度大小关系为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），
故答案为：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+），A-离子水解程度大于HA电离程度；
（5）根据图表数据知，酸的强弱顺序是HNO2＞H2CO3＞HA＞HCO3-，NaA溶液中通少量CO2的反应的离子方程式为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-，
故答案为：A-+CO2+H2O=HA+HCO3-；
（6）①加入CaCl2溶液后，碳酸钠溶液中反应的离子方程式是CO32-+Ca2+═CaCO3↓，充分反应后a管中大量存在的离子是Na+、Cl-，
故答案为：Na+、Cl-；
②碳酸氢钠和氯化钙等物质的量混合生成碳酸钙沉淀、二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O，1
故答案为：2HCO3-+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O．

点评 本题考查了的脸庞会产生的大小比较和弱电解质电离平衡的分析判断、电解质溶液中离子浓度大小、电离方程式和反应的离子方程式书写、盐类水解应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．

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