题目内容
14．工业上用反应 3Cl2+2NH3=N2+6HCl 检查氯气管道是否漏气，下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应属于复分解反应 | B． | 该反应中Cl2是还原剂 | ||
| C． | 该反应中NH3发生还原反应 | D． | 该反应生成1molN2有6mol电子转移 |
分析 3Cl2+2NH3=N2+6HCl中，Cl元素的化合价有0降低为-1价，N元素的化合价有-3价升高为0，该反应中转移6e-，以此来解答．
解答 解：A．反应物、生成物中均有单质，存在化合价的变化属于氧化还原反应，则不属于复分解反应，故A错误；
B．3Cl2+8NH3═N2+6NH4Cl中，Cl元素的化合价有0降低为-1价，Cl2是氧化剂，故B错误；
C．反应中N元素的化合价有-3价升高为0，则NH3被氧化，发生氧化反应，故C错误；
D．生成1molN2，只有2molNH3作还原剂，有2mol×3=6mol电子转移，故D正确；
故选D．
点评 本题考查氧化还原反应，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意分析元素的化合价，题目难度不大．
练习册系列答案
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4．用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法中一定正确的是（ ）
| A． | 2.3Na与O2完全反应生成3.6g产物时失去电子数为0.1NA | |
| B． | 电解精炼铜时，当电路中转移NA个电子，阳极溶解32g铜 | |
| C． | 标准状况下，11.2LSO3中所含原子数为2NA | |
| D． | 5.6g铁粉与稀硝酸反应失去的电子数一定为0.2NA |
Na2O2可用作漂白剂和呼吸面具中的供氧剂．
2．下列关于Na2O与Na2O2的说法正确的是（ ）
| A． | 二者阴阳离子个数之比都为2：1 | |
| B． | 二者都能与CO2发生化合反应生成Na2CO3 | |
| C． | 二者都是强氧化剂 | |
| D． | 1molNa2O2与足量盐酸反应，转移电子的物质的量为2mol |
9．从废钒催化剂（主要成分V2O5、VOSO4、K2SO4、SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一种生产工艺流程示意图如下：
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
试判断在实际生产时，⑤中加入氨水调节溶液的最佳pH为1.7；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe（OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜2.6×10-3．（已知：25℃时，Ksp（Fe（OH）3）=2.6×10-39．）
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
（1）①中废渣的主要成分是SiO2．
（2）②、③中的变化过程可简化为（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有机萃取剂的主要成分）：R2（SO4）n（水层）+2n HA（有机层） 2RAn（有机层）+n H2SO4（水层）．
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是加入碱中和产生的酸，平衡右移，提高钒的萃取率；
③中反萃取时加入的X试剂是硫酸．
（3）完成④中反应的离子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+═6VO3++1（Cl-）+3（H2O）
（4）25℃时，取样进行实验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如表
| pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
| 钒沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
（5）写出废液Y中除H+之外的两种阳离子：Fe3+、VO3+、NH4+、K+（任写两种即可）．
（6）生产时，将②中的酸性萃余液循环用于①中的水浸．在整个工艺过程中，可以循环利用的物质还有有机萃取剂、氨水（或氨气）．
（7）全矾液流电池是一种新型电能储存和高效转化装置（如图所，a、b均为惰性电极），已知：V2+为紫色，V3+为绿色，VO2+为蓝色，VO2+为黄色．当充电时，右槽溶液颜色由绿色变为紫色．则：
①全矾液流电池的工作原理为：
VO2++V2++2H+ $?_{（）电}^{（）电}$ VO2++H2O+V3+
（请在可逆符号两侧的括号中填“充”、“放”）
②放电过程中，a极的反应式为VO2++2H++e-=VO2++H2O；当有1.0mol电子时共有1.0mol H+从右槽迁移进左槽（填“左”、“右”）
19．下列除杂试剂的选择或除杂操作不正确的是（ ）
| 选项 | 括号内为杂质 | 除杂试剂 | 除杂操作 |
| A | Fe（Al）粉 | NaOH溶液 | 在过量的NaOH溶液中充分反应后过滤 |
| B | Na2O2（Na2O）固体 | O2 | 在纯氧气中加热 |
| C | FeCl2（FeCl3）溶液 | Fe粉 | 加入过量Fe粉，充分反应后过滤 |
| D | Na2CO3（NaHCO3） 溶液 | CO2 | 通入过量的CO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
6．用NA代表阿伏加德罗常数，相关说法不正确的是（ ）
| A． | 常温下6.5g Zn与足量浓盐酸反应生成H2的分子数为0.1NA | |
| B． | 标准状况下，2.24L NH3所含电子数为NA | |
| C． | 500mL 1mol•L-1的K2SO4溶液中含有K+数目为NA | |
| D． | 1mol NH3溶于水后所得氨水中，OH-的数目为NA |
3．下列关于各图象的解释或结论正确的是（ ）
| A． |  热化学方程式是H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g） DH=-241.8 kJ/mol | |
| B． |  对于恒温恒容条件下的反应2NO2（g）?N2O4（g），A点为平衡状态 | |
| C． |  将A、B饱和溶液分别由T1℃升温至T2℃时，溶质的质量分数B＞A | |
| D． |  HA的酸性强于HB |
4．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H＞0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
下列说法中不正确的是（ ）
| 时间/s | 0 | 500 | 100 0 | 150 0 |
| c（N2O5）/mol•L-1 | 5.00 | 3.52 | 2.50 | 2.50 |
| A． | 500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol•L-1•s-1 | |
| B． | T1温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50% | |
| C． | 达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则平衡时c（N2O5）＞5.00mol•L-1 | |
| D． | T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1＞T2，则K1＜K2 |