Question

3．下列关于各图象的解释或结论正确的是（　　）

• A．
  热化学方程式是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）　DH=-241.8 kJ/mol
• B．
  对于恒温恒容条件下的反应2NO₂（g）?N₂O₄（g），A点为平衡状态
• C．
  将A、B饱和溶液分别由T₁℃升温至T₂℃时，溶质的质量分数B＞A
• D．
  HA的酸性强于HB

Answer 1

分析 A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候；
B、A点时，NO₂和N₂O₄的消耗速率相等；
C、T₁℃时，A和B的溶解度相同，溶质的质量分数相同；
D、加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB．

解答 解：A、图象中当放热483.6KJ时，是生成液态水的时候，故热化学方程式应是H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-241.8 kJ/mol，故A错误；
B、A点时，只说明NO₂和N₂O₄的消耗速率相等，而当NO₂和N₂O₄的消耗速率之比为2：1时，反应才达平衡，故B错误；
C、T₁℃时，A和B的溶解度相同，饱和溶液中溶质的质量分数相同，当升温到T₂℃时，两者的溶解度均变大，无晶体析出，故溶液中的溶质的质量分数均不变，仍相等，故C错误；
D、从图象可以看出，加水稀释时，HA的pH变化大，故HA的酸性强于HB，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了图象的问题，应注意的是升高温度，A 和 B的溶解度均增大，无晶体析出，故溶质的质量分数不变．