Question

10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B₂A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O；B原子的核外电子占据了1个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式3s²3p⁵，C₂和过量X反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
（3）D₂的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
（4）组成为的物质B₄A₃D₂中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

Answer 1

分析 A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，则A为O元素、B为H元素；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，X分子与H₂O分子中的电子数相同，则D为N元素，X为NH₃；B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，则C为Cl，Y为HCl；A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂为NH₄NO₃，溶液中铵根离子水解呈弱酸性，据此解答．

解答 解：A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10，则A为O元素、B为H元素；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，X分子与H₂O分子中的电子数相同，则D为N元素，X为NH₃；B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y，Y分子中的电子数为18，则C为Cl，Y为HCl；A、B、D形成离子化合物B₄A₃D₂为NH₄NO₃，溶液中铵根离子水解呈弱酸性．
（1）O元素的不同原子有¹⁶O、¹⁸O，B为氢元素，H原子核外有1个电子，占据了1个轨道，
故答案为：¹⁶O、¹⁸O；1；
（2）C为Cl元素，原子核外最外层的电子排布式为3s²3p⁵，Cl₂和过量NH₃反应的化学方程式：3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl，每生成1mol氮气，转移的电子物质的量为1mol×6=6mol，
故答案为：3s²3p⁵；3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl；6；
（3）N₂分子之间形成N≡N三键，键能大，化学性质稳定，
故答案为：含有N≡N，键能大；
（4）B₄A₃D₂为NH₄NO₃，所含的化学键有：离子键、共价键，其水溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，各离子浓度大小顺序为：NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-，
故答案为：离子键、共价键；NO₃^-＞NH₄⁺＞H⁺＞OH^-；
（5）液态NH₃能自身电离：2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-，其阴离子电子式为，
故答案为：．

点评 本题考查元素化合物推断、盐类水解、核外电子排布、化学键、电子式等，推断元素是解题关键，难度中等．