题目内容

19．下列仪器中萃取能用到的是（　　）
A．B．
C．D．

分析 萃取需要使用分液漏斗，据此解题．

解答 解：萃取、分液必须用到的仪器名称叫分液漏斗，分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出，
故选B．

点评 本题考查了萃取和分液实验的仪器确定，难度不大，注意：分液时，下层液体从下口倒出，上层液体从上口倒出．

练习册系列答案
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9．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：CO、NO．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是CO、C02；由建筑和装修产生的是甲醛，苯．
10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．
7．已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：则下列反应的离子方程式正确的是（　　）
HFHClOH2SC6H5OH
Ki=3.53×l0-4Ki=2.95×l0-8K1=9.1×l0-8
K2=1.1×l0-12		Ki=1.28×l0-10
A．ClO-+H2S→HClO+HS-B．H2S+2C6H5O-→2C6H5OH+S2-
C．HF+C6H5O-→C6H5OH+F-D．HF（少量）+S2-→F-+HS-
14．武汉大学张绪穆教授的研究成果“张一烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物，在生物活性分子以及药物分子的合成中有重要的应用．

（R、Rˊ、R〞表示氢、烷基或芳基）
以下是利用该反应合成一种化合物J的流程．

已知：
完成下列填空：
（1）写出反应类型．      反应②加成反应；反应⑥取代反应．
（2）写出反应试剂和条件．反应①Cu、O2、加热；反应④浓硫酸、加热．
（3）D可发生银镜反应，且具有酸性，写出D的结构简式．OHC-CH2COOH写出J的结构简式．
（4）1molG与足量的NaOH溶液反应，最多可消耗NaOH5mol．
（5）写出F的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式任意一种．
①遇FeCl3不显色    ②能发生水解反应         ③有4种不同环境的氢原子．
4．下列关于胶体的说法正确的是（　　）
A．胶体的本质特征为均匀稳定
B．胶体和溶液可以通过丁达尔效应来鉴别
C．可以用饱和氯化铁溶液和氢氧化钠溶液混合来制取氢氧化铁胶体
D．可以用过滤的方法净化胶体
11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3
8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液中含有0.4NA个钾离子

B．1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有0.3NA个SO42-离子

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