题目内容

20．芳香化合物C8H8O2属于酯和羧酸的同分异构体的数目分别是（　　）
A．4和5B．5和4C．4和6D．6 和4

分析 芳香化合物C8H8O2，属于酯时，分子中含有酯基，可能含有1个侧链-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，若含有2个侧链，则为-CH3、-OOCH，存在邻、间、对三种位置关系；
若为羧酸，则含有苯环和-COOH，可能含有1个侧链-CH2COOH，可能有2个侧链：-CH3和-COOH，有邻、间、对三种位置关系．

解答 解：芳香化合物C8H8O2，①属于酯时，分子中含有酯基，可能含有1个侧链-OOCCH3或-COOCH3或-CH2OOCH，总有3种结构；若含有2个侧链，则为-CH3、-OOCH，存在邻、间、对三种位置关系，所以属于酯的有机物总共有6种；
②属于羧酸时含有苯环和-COOH，可能含有1个侧链-CH2COOH，可能有2个侧链，为-CH3、-COOH，有邻、间、对三种位置关系，符合条件的有机物为：或或或，共有4种，
故选D．

点评 本题考查了同分异构体的书写与判断，题目难度中等，明确同分异构体的概念及书写原则为解答关键，试题培养了学生的分析能力及逻辑推理能力．

练习册系列答案
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10．分子式为C4H10O的醇和C4H8O2的羧酸所形成的酯有（不包括立体异构）（　　）
A．4种B．16种C．8种D．12种
11．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（　　）
A．任何可逆反应都有一定的限度
B．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3）
C．对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率
D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等
8．下列事实能用勒夏特列原理来解释的是（　　）
A．SO2氧化SO3，往往需要使用催化剂2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
B．500℃左右的温度比室温更有利于合成氨反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0
C．H2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2（g）+I2（g）?2HI（g）
D．实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2+H2O?H++Cl-+HClO
15．在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应，根据所学的化学知识回答问题：
（1）漂白粉的有效成分为Ca（ClO）2（填化学式）
（2）硫酸氢钠的水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-．
（3）石棉是一类建筑材料，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2①化学式中铁元素的化合价为+2、+3；②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为Na2O•Fe2O3•3FeO•8SiO2•H2O．
（4）酸性高猛酸钾具有强氧化性，常用作氧化剂．某反应中反应物和生成物有：MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X，则X离子为NO3-．
5．某同学欲在实验室中对Fe3+与I-的反应进行探究，实现Fe2+与Fe3+的相互转化．
（1）该同学最初的实验操作和现象等如表：
编号操作现象等
Ⅰ
先向2mL 0.1mol/L FeC12溶液中滴加KSCN溶液，再滴加新制氯水		①滴加KSCN溶液后，溶液无明显变化；滴加新制氯水后，溶液变变成红色
②FeC12溶液与新制氯水反应的离子方程式2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
Ⅱ先向2mL 0.1mol/L FeC13溶液中滴加KSCN溶液，再滴加0.1mol/L KI溶液滴加KSCN溶液后，溶液变红色；滴加KI溶液后，红色无明显变化
（2）该同学分析了导致实验Ⅱ现象的可能原因，并对实验方案进行了改进．改进后的实验操作和现象等如表：
编号操作现象等
Ⅲ先向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加KSCN溶液滴加FeC13溶液后，溶液变成黄色；滴加KSCN溶液后，溶液变为红色．根据实验现象可以推测出Fe3+有可能与I-发生了氧化还原反应．
（3）上述实验表明，Fe3+有可能与I-发生反应．进一步查阅资料知，反应物的物质的量相同．该同学结合上述实验结论，分析了实验Ⅲ中加入KSCN后溶液变红的原因，认为Fe3+与I-反应的离子方程式应写为2Fe3++2I-?2Fe2++I2
（4）该同学认为需要进一步设计实验证明根据实验Ⅲ中现象得出的结论．请填补表中的实验内容．
编号操作现象及结论
Ⅳ向2mL 0.1mol/L KI溶液中滴加1mL 0.1mol/L FeC13溶液，再滴加①再滴加淀粉溶液（或CCl4；或铁氰化钾溶液）现象：溶液变蓝．
结论：Fe3+能与I-发生氧化还原反应生成②I2，③Fe2+
12．2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（　　）
A．该过程可以表示为：CO+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C02
B．该过程中有热量放出
C．催化剂能降低反应的活化能
D．钌催化剂能改变该反应的焓变
9．要减轻大气污染，必须加强对工业废气和汽车尾气等的治理．根据所学知识回答下列问题：
（1）控制燃煤产生的SO2排放，能够减少硫酸型酸雨的形成．燃煤排放的烟气中还古有其他大气污染物，请列举两种：CO、NO．
（2）煤的气化和液化是实现能源清洁化的重要途径．将焦炭在高温下与水蒸气反应，得到CO和H2，就是煤的气化过程，该反应的化学方程式为C十H2O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO+H2．
（3）在汽车尾气排放口加装“三效催化净化器”，在催化剂的作用下，可将尾气中的CO、NO转化为空气中的两种无毒气体，该反应的化学方程式为2C0+2NO$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$N2+2CO2．
（4）室内空气污染物包括CO、C02、甲醛、苯等，在这四种污染物中，由家用燃料燃烧产生的是CO、C02；由建筑和装修产生的是甲醛，苯．
10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．

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