题目内容
1．下列叙述正确的是（ ）| A． | SO2和SO3都是酸性氧性物，二者的水溶液都是强酸 | |
| B． | 将足量的SO2通入BaCl2溶液中可生成白色沉淀 | |
| C． | 检验SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水 | |
| D． | 向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量SO2气体，有白色沉淀生成 |
分析 A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸；
B、弱酸不能制强酸；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡．
解答 解：A、SO2和SO3都是酸性氧性物，二氧化硫对应的酸是亚硫酸弱酸，而不是都是强酸，故A错误；
B、弱酸不能制强酸，二氧化硫与氯化钡不反应，故B错误；
C、二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用SO2中是否含有CO2的方法是通过澄清的石灰水，故C错误；
D、二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡生成亚硫酸钡，所以观察有白色沉淀生成，故D正确；
故选D．
点评 本题考查二氧化硫的化学性质，涉及物质的鉴别和转化，题目难度中等，本题注意把握常见物质的性质，根据性质的异同选择实验方案．
练习册系列答案
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11．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（ ）
| A． | 任何可逆反应都有一定的限度 | |
| B． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）只有达到限度时才有2v（O2）=v（SO3） | |
| C． | 对于反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率 | |
| D． | 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 |
12．
2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（ ）
2015年2月科学家成功观察到CO与O形成化学键生成C02的全过程（CO和O附着在一种钌催化剂表面，用激光脉冲将其加热到2000K）．下列说法不正确的是（ ）| A． | 该过程可以表示为：CO+O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$C02 | |
| B． | 该过程中有热量放出 | |
| C． | 催化剂能降低反应的活化能 | |
| D． | 钌催化剂能改变该反应的焓变 |
16．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
请回答下列问题：
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”“小”或“不能确定”）
（3）1000℃时，向该容器中通入CO2和H2进行上述反应，能说明该反应达平衡状态的是B
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．混合气体的密度不变 D．c（CO）=c（CO2）
E．化学平衡常数K不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等．
| t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
| K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
（1）该反应为吸热反应．（填“吸热”或“放热”）
（2）800℃，固定容器的密闭容器中，放入混合物，其始浓度为c（CO）=0.01mol/L，c（H2O）=0.03mol/L，
c（CO2）=0.01mol/L，c（H2）=0.05mol/L，则反应开始时，H2O的消耗速率比生成速率小（填“大”“小”或“不能确定”）
（3）1000℃时，向该容器中通入CO2和H2进行上述反应，能说明该反应达平衡状态的是B
A．容器中压强不变 B．混合气体中c（CO）不变 C．混合气体的密度不变 D．c（CO）=c（CO2）
E．化学平衡常数K不变 F．单位时间内生成CO的分子数与生成H2O的分子数相等．
13．反应CO（g）+H2（g）?C（s）+H2O（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）①?将容器的体积缩小一半②?保持体积不变，充入He?③保持压强不变，充入He．
| A． | ①② | B． | ②③ | C． | ①③ | D． | ② |
．
11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（ ）
| A． | Al | B． | Al（OH）3 | C． | FeSO4 | D． | NaHCO3 |