题目内容

20．在使用下列玻璃仪器前，不需要检验其是否漏液的是（　　）
A．分液漏斗B．滴定管C．容量瓶D．量筒

分析 根据仪器的构造，若使用的仪器带有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查是否漏水；相反，若是仪器没有有活塞或瓶塞的装置，使用前需要检查不需要检查是否漏水，据此进行判断即可．

解答 解：A．分液漏斗有活塞，使用前需要检查是否漏水，故A错误；
B．滴定管有活塞，使用前需要检查是否漏水，故B错误；
C．容量瓶有活塞，使用前需要检查是否漏水，故C错误；
D．量筒没有塞子或活塞，不需要检验其是否漏液，故D正确．
故选D．

点评 本题考查常见仪器的使用，要难度不大，注意带有活塞的仪器在使用前都要检查是否漏水，常见的需要检漏的仪器有：容量瓶、分液漏斗和滴定管．

练习册系列答案
相关题目
10．A、B、C、D为短周期元素，B、A可形成两种液态化合物，其原子个数比分别为1：1和2：1，且分子中电子总数分别为18和10；B与D能形成一种极易溶于水的碱性气体X，B与C能形成一种极易溶于水的酸性气体Y．X分子与B2A分子中的电子数相同，Y分子中的电子数为18，A、B、D形成离子化合物B4A3D2，其水溶液呈弱酸性．
完成下列填空
（1）A元素的不同原子有16O、18O；B原子的核外电子占据了1个轨道
（2）C原子核外最外层的电子排布式3s23p5，C2和过量X反应的化学方程式3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl，每生成1mol单质，转移的电子物质的量为6mol
（3）D2的化学性质稳定，原因是含有N≡N，键能大
（4）组成为的物质B4A3D2中所含的化学键有离子键、共价键，其水溶液中各离子浓度大小顺序为NO3-＞NH4+＞H+＞OH-
（5）液态X能自身电离，其阴离子电子式为．
11．化学中部分物质既能和盐酸反应又能和氢氧化钠溶液反应，下列物质不具有这种性质的是（　　）
A．AlB．Al（OH）3C．FeSO4D．NaHCO3
8．向含Na+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cl-、SO42-的水溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后再加入过量的稀盐酸，所得溶液与起始溶液相比，上述离子数目没有变化的有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种
15．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如图：

已知：
Ⅰ．ROOR′+R″OH $?_{△}^{催化剂}$RCOOR″+R′OH（R、R′、R″代表烃基）
Ⅱ．（R、R′代表烃基）
回答下列问题：
（1）E的名称为2-丙醇；PET单体中官能团的名称为酯基、羟基．
（2）反应③的反应类型是取代反应；反应④的反应类型是缩聚反应．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）J的结构简式为CH2=C（CH3）COOH．
（5）下列说法正确的是bd（填字母）．
a．B和D互为同系物
b．反应⑦为酯化反应
c．D可以被CuO还原
d．PET聚酯树脂和PMMA都能发生水解
（6）有机物的同分异构体中满足下列条件的共有5种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为1：1：1：2的是（填结构简式）．
①苯环上的一氯代物只有两种
②苯环上的取代基不超过三个
③0.1mol该同分异构体与足量NaHCO3溶液反应，能产生4.48L（标准状况下）CO2．
5．已知2molCu（s）与适量O2（g）发生反应，生成CuO（s），放出314kJ热量，写出该反应的热化学方程式2Cu（s）+O2（g）=2CuO（g）△H=-314kJ/mol．
12．对氕（H）、氘（D）、氚（T）相关知识叙述正确的是（　　）
A．1molH、1molD、1molT各含中子数形同
B．H2O、D2O、T2O的相对分子质量分别是18、20、22
C．H、D、T属同种原子
D．在酸性条件下CH3COOHC2H5在D2O中水解，则反应混合物中所有内部肯定含有D原子

设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列对0.3mol/L K2SO4溶液的正确说法是

A．1L溶液中含有0.4NA个钾离子

B．1L溶液中含有K+离子和SO42-离子总数为0.9NA

C．2L溶液中钾离子的浓度为1.2mol/L

D．2L溶液中含有0.3NA个SO42-离子
7．现有六种气体：H2、O2、NH3、SO2、NO2、NO．可以利用如图所示装置进行收集．
（1）若气体从B口进入，可收集的气体是H2、NH3；
（2）若在烧瓶中注满水，则气体应该从B（填写“A”或“B”）口进入，可以收集的气体是H2、O2、NO．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网