题目内容
17．中国科学院成功开发出一种新型铝-石墨双离子电池，大幅提升了电池的能量密度．该电池充电时的总反应为：Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，有关该电池说法正确的是（ ）| A． | 放电时，电子由石墨沿导线流向铝 | |
| B． | 放电时，正极反应式为：Al+Li++e-═AlLi | |
| C． | 充电时，铝电极质量增加 | |
| D． | 充电时，PF6-向阴极移动 |
分析 电池充电时的总反应化学方程式为Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6，则放电时的总反应为AlLi+CxPF6=Al+xC+Li++PF6-，放电时AlLi被氧化，为原电池的负极，电极反应式为AlLi-e-=Al+Li+，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，充电时，电极反应与放电时的反应相反，据此分析解答．
解答 解：A、放电时，属于原电池的工作原理，电子由负极沿导线流向正极，即由铝沿导线流向石墨，故A错误；
B、放电时，属于原电池的工作原理，正极CxPF6得电子被还原，电极反应式为CxPF6+e-=xC+PF6-，故B错误；
C、充电时，属于电解池的工作原理，电解池的阴极发生得电子的还原反应，即Al+Li++e-=AlLi，所以铝电极质量增加，故C正确；
D、充电时，属于电解池的工作原理，PF6-向阳极移动，故D错误．
故选C．
点评 本题考查化学电源新型电池，为高频考点，明确原电池和电解池原理是解本题关键，难点是电极反应式的书写，注意结合充电时的总反应化学方程式为Al+xC+Li++PF6-═AlLi+CxPF6书写，题目难度中等．
练习册系列答案
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7．下列各组离子可能大量共存的是（ ）
| A． | 常温下，c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：A13+、Fe3+、SO42-、Cl- | |
| B． | pH=0的溶液中：Fe2+、Ba2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 常温下，水电离的c（H+）为1×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、NH4+、HCO3-、NO3- | |
| D． | 能使酚酞试液变红色的溶液中：Na+、K+、SiO32-、S2O32- |
8．
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（ ）
“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将太阳能电池电解水技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池．如图图为RFC工作原理示意图（隔膜为质子选择性透过膜），下列说法中正确的是（ ）| A． | RFC系统工作过程中只存在3种形式的能量转化 | |
| B． | 装置I与装置II的电解质溶液中，氢离子运动方向相反 | |
| C． | c极上发生的电极反应是：O2+4H++4e-=2H2O | |
| D． | 当有0.1mol电子转移时，b极产生1.12L 气体Y（标准状况下） |
5．
某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）
某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（ ）| A． | Zn为负极，发生还原反应 | |
| B． | b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+ | |
| C． | 电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极 | |
| D． | 电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极 |
12．下列各图与表述一致的是（ ）
| A． | 图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化 | |
| B． | 用图2所示装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 | |
| C． | 曲线图③可以表示向一定量的明矾溶液中逐滴摘加一定浓度氢氧饭化钡溶液时产生Al（OH）3沉淀的物质的量变化 | |
| D． | 图④电解饱和食盐水的装置中，溶液A、B中由水电离出的c（H+）：A＞B |
）的合成路线：
．A+D→E的反应类型为酯化反应．
，其最多有11个原子共平面．
与苯环相连；③能够发生水解反应④能够发生银镜反应．
9．表给出了X、Y、Z、W四种短周期主族元素的部分信息．请根据这些信息判断下列说法中正确的是（ ）
| 元素 | X | Y | Z | W |
| 原子半径 | 0.102 | 0.16 | 0.074 | 0.071 |
| 最高正价或最低负价 | +6 | +2 | -2 | -1 |
| A． | HW是热稳定性最强的氢化物 | |
| B． | Z的最高正价为+6 | |
| C． | 原子序数X＞Y＞Z＞W | |
| D． | 纯净的X单质与纯净的Z单质反应生成XZ3 |
15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）
| A． | pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4） | |
| B． | 0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S） | |
| C． | pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10 | |
| D． | 等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-） |
16．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A． | 16gO2分子数为NA | |
| B． | 在常温常压下，22.4L氖气含有的原子数为NA | |
| C． | 1mol H2O在标准状况下所占有的体积约为22.4L | |
| D． | 1mol H2O2完全分解时，转移的电子总数为NA |