题目内容

4．有机物甲、乙的结构如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．甲、乙互为同分异构体
B．甲、乙都能发生取代、加成和水解反应
C．甲、乙都能使酸性的高锰酸钾褪色
D．等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等

分析 A．甲为CH3C（COOH）=CH2、乙为CH2=CHCOOCH3，分子式相同，结构不同；
B．均含碳碳双键，甲中含-COOH，乙中含-COOC-；
C．均含碳碳双键；
D．-COOH、-COOC-均与NaOH以1：1反应．

解答 解：A．甲为CH3C（COOH）=CH2、乙为CH2=CHCOOCH3，分子式相同，结构不同，二者互为同分异构体，故A正确；
B．均含碳碳双键，甲中含-COOH，乙中含-COOC-，均可发生加成、取代反应，但甲不能发生水解反应，故B错误；
C．均含碳碳双键，都能使酸性的高锰酸钾褪色，故C正确；
D．-COOH、-COOC-均与NaOH以1：1反应，则等物质的量的甲和乙与足量的NaOH溶液反应，消耗NaOH的物质的量相等，故D正确；
故选B．

点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意烯烃、羧酸、酯的性质及应用，题目难度不大．

练习册系列答案
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5．某化学兴趣小组利用反应Zn+2FeC13═ZnCl2+2FeCl2，设计了如图所示的原电池装置，下列说法正确的是（　　）
A．Zn为负极，发生还原反应
B．b电极反应式为ZFe3++2e-═2Fe2+
C．电子流动方向是a电极→FeCl3溶液→b电极
D．电池的正极材料可以选用石墨、铂电极，也可以用铜电极
15．25℃时，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（　　）
A．pH=3的0.1mol•L-1的NaHC2O4溶液中：c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
B．0.1mol•L-1的Na2S溶液中：2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
C．pH=4的CH3COOH溶液中：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1×10-10
D．等物质的量浓度、等体积的NaF溶液和HF溶液混合所得的稀溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（F-）+c（OH-）
12．下列化学方程式或离子方程式正确的是（　　）
A．Cu与S加热反应：Cu+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuS
B．向氯化氨的稀溶液中加入少量NaOH：NH${\;}_{4}^{+}$+OH=NH3↑+H2O
C．向（NH4）2SO4溶液中加入适量Ba（OH）2：Ba2++SO${\;}_{4}^{2-}$=BaSO4↓
D．SO2气体通入溴水中：SO2+Br2+2H2O=2Br-+SO${\;}_{4}^{2-}$+4H+
19．如图所示装置中，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，b电极附近溶液呈红色．下列说法中正确的是（　　）
A．X是负极，Y是正极B．Cu电极逐渐溶解
C．CuSO4溶液的pH逐渐减小D．CuSO4溶液的pH不变
9．鹅去氧胆酸是目前世界上用量最大的治胆结石药物之一，其结构简式如图所示，下列关于鹅去氧胆酸的说法正确的是（　　）
A．分子中含有4个苯环
B．1mol鹅去氧胆酸和足量NaHCO3溶液反应产生3molCO2
C．不能使酸性KMnO4溶液褪色
D．能发生取代、氧化等反应
16．NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
A．16gO2分子数为NA
B．在常温常压下，22.4L氖气含有的原子数为NA
C．1mol H2O在标准状况下所占有的体积约为22.4L
D．1mol H2O2完全分解时，转移的电子总数为NA
13．氮的氧化物种类较多，有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等，他们应用广泛．
（1）N2O是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一．它可由NH4NO3在加热条件下分解产生，此反应的化学方程式为NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2O↑+2H2O．已知N2O与CO2分子具有相似的结构，试画出N2O的结构式N=N=O．
（2）N2O4可作火箭高能燃料N2H4的氧化剂．
已知：2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-bkJ•mol-1；
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+ckJ•mol-1；（a、b、c均大于0）．
写出气态腁在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-（c-a+2b）kJ•mol-1．
（3）平衡常数K可用反应体系中气体物质分压表示，即K表达式中用平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数（例如p（NO2）=p总×x（NO2））．写出反应2NO2（g）?N2O4（g）△H=-akJ•mol-1平衡常数Kp表达式$\frac{x（{N}_{2}{O}_{4}）}{{P}_{总}•{x}^{2}（N{O}_{2}）}$（用p总、各气体物质的量分数x表示）．
（4）新型绿色硝化剂N2O5可以N2O4为原料用电解法制备，实验装置如图所示．则电极B接直流电源的负极，电解池中生成N2O5的电极反应式为N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+．
（5）可用氨水吸收NO2、O2生成硝酸铵，写出该反应的离子方程式4NH3•H2O+4NO2+O2=4NH4++4NO3-+2H2O．
已知25℃时NH3•H2O的电离常数Kb=2×10-5，向500ml0.1mol•L-1硝酸铵溶液中通入标准状况下至少5.6ml氨气，是溶液呈中性（溶液的体积变化忽略不计）．
14．化学与社会、生活密切相关．下列说法正确的是（　　）
A．稀豆浆、食盐水均可产生丁达尔效应
B．利用生物质能就是间接利用太阳能
C．钢铁在潮湿的空气中主要发生化学腐蚀
D．纯铝质轻，耐腐蚀性强，可直接用作航天材料

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