J.L.M.R.T是原子序数依次增大的短周期主族元素.J.R在周期表中的相对位置如表,J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等,M是地壳中含量最多的金属元素．(1)M的离子结构示意图为,元素T在周期表中位于第ⅦA族．(2)J和氢组成10电子的化合物.其结构式为.R.T的氢化物的稳定强的HCl(3)R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．

J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等；M是地壳中含量最多的金属元素．
（1）M的离子结构示意图为

；元素T在周期表中位于第ⅦA族．
（2）J和氢组成10电子的化合物，其结构式为

，R、T的氢化物的稳定强的HCl（填化学式）
（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液在常温下与M发生钝化现象，M和T的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

分析 J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，然后结合元素化合物知识来解答．

解答解：J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，说明J的最低化合价与最高化合价绝对值相等，则J最外层电子数为4，根据J、R都为短周期元素可知J为C元素，则R应为S元素；M是地壳中含量最多的金属元素，故M为Al元素，而T的原子序数大于S，且为短周期主族元素，故T为Cl元素，
（1）M的离子为Al³⁺，其结构示意图为；元素T为Cl元素，氯元素在周期表中位于第ⅦA族，故答案为：；ⅦA；
（2）J为C元素，J和氢组成10电子的化合物为甲烷，分子式为CH₄，其结构式为，非金属性T＞R，则R、T的氢化物的稳定强的HCl，
故答案为：；HCl；
（3）R最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，M为Al，常温下遇浓硫酸发生钝化，M的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氯的最高价氧化物对应的水化物是HClO₄，二者反应的化学方程式为Al（OH）₃+3HClO₄═Al（ClO₄）₃+3H₂O，离子反应为Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O，
故答案为：钝化；Al（OH）₃+3H⁺═Al³⁺+3H₂O．

点评本题考查位置、结构与性质的关系，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素化合物知识等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意J、M为元素推断的突破口，题目难度不大．

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17．有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如表：

元素编号	元素特征信息
A	其单质是密度最小的物质
B	阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一
C	其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物
D	其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
E	与C同周期，原子半径在该周期最小

回答下列问题：（1）写出下列元素的名称：C钠，E氯．
（2）写出A、B、C形成的化合物的电子式

．
（3）①写出E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-═2AlO₂^-+3H₂↑．

18．在某无色溶液中，可能存在Na⁺、Ca²⁺、Fe³⁺、Br^-、CO₃^2-、SO₄^2-、Cl^-中的几种．某同学进行了下列实验：
①取少量原溶液，在其中滴加足量氯水，有无色无味气体产生，溶液仍为无色，将溶液分为2份；
②一份中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀产生；
③另一份加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生．
则该溶液中一定大量存在的离子组是（　　）

Na⁺、Fe³⁺、SO₄^2-

CO₃^2-、Cl^-、SO₄^2-

Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-

Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

	A．	氧族元素包括氧、硫、锡、碲、钋
	B．	Na₂O₂固体中的阳离子和阴离子个数比为1：1
	C．	H、D、T、H⁺可以用来表示氢元素的四种同位素
	D．	表示金属元素名称的汉字不一定都含“钅”旁

8．A、B、C、D、E为前四周期原子序数依次增大的五种元素．A原子半径是周期表中原子半径最小的；B可以和A形成两种常见的液态化合物甲和乙，且原子个数之比分别是1：1和1：2；C、D为同周期元索，C是所属周期的主族元素中电负性最小的；D的单质晶体是分子晶体，其原子的最外层有两个未成对电子；E位于周期表的ds区，E元素原子最外层有一个未成对电子．回答下列问题：
（1）E²⁺基态时的简化电子排布式是[Ar]3d⁹；甲和乙，沸点较高的是H₂O₂（填化学式）．
（2）D与B形成常见的具有还原性的阴离子立体构型是三角锥形；则D显最高正价时与B形成的常见化合物的中心原子的杂化类型是sp²．
（3）同时由ABCD四种元素组成的两种盐M和W，写出这两种盐溶液反应的离子方程式H⁺+HSO₃^-=H₂O+SO₂↑．
（4）由B、D、E三种元素组成常见盐溶液丙，向丙溶液加入过量NaOH溶液可生成[E（OH）₄]^2-，不考虑空间构型，[E（OH）₄]^2-的结构可用示意图表示为

．
（5）根据周期表对角线规则，铍和铝的性质有相似性，请书写出铍单质和C的最高正价氧化物对应水化物溶液发生反应的离子方程式是Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑．

18．下列变化属于吸热反应的是（　　）
①碳与二氧化碳化合
②胆矾失水
③Zn与稀硫酸反应
④氯酸钾分解制氧气
⑤Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl反应
⑥甲烷与氧气的燃烧．

5．Na₂S溶液盛装在带橡胶塞的试剂瓶中，仔细闻有臭鸡蛋气味，请用离子方程式解释：S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，HS^-+H₂O?H₂S+OH^-．

2．下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	只含非极性键的纯净物一定是单质		B．	只含极性键的纯净物一定是化合物
	C．	离子化合物中一定有离子键		D．	纯净物中一定存在化学键

3．已知PCl₃的熔点为-93.6°C，沸点为76.1℃，露置于空气中有白雾生成．下列叙述正确的是（　　）

	A．	PCl₃属于离子晶体		B．	PCl₃中心磷原子为sp²杂化
	C．	PCl₃分子属于非极性分子		D．	PCl₃水解可以生成盐酸

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