Question

5．火箭推进器中盛有强还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水．当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热．已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量．
（1）写出肼的结构式，过氧化氢的电子式．
（2）反应的热化学方程式为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol．
（3）又已知H₂O（l）═H₂O（g）；△H=+44kJ•mol^-1，由16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.815kJ．

Answer 1

分析 （1）根据电子式的书写方法写出过氧化氢的电子式；
（2）根据热化学方程式的书写原则和注意问题写出；注意物质的聚集状态标注，焓变的正负号和单位；
（3）结合上述写出的热化学方程式和谁转化的热化学方程式，根据盖斯定律合并写出生成液态水时的热化学方程式进行计算．

解答 解：（1）过氧化氢的电子式为，结构式中共用电子对用短线表示，所以结构式为，
故答案为：；；
（2）已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量，1mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出641.63KJ的热量；肼和双氧水反应的热化学方程式：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol，
故答案为：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
（3）①N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g）△H=-641.63KJ/mol；
②H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44KJ/mol；
依据盖斯定律①+②×4得到：N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（l）△H=-817.63KJ/mol；
化学方程式中32g全部反应放热817.63KJ，16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是408.815KJ，
故答案为：408.815．

点评 本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，盖斯定律的应用，热化学方程式的计算，题目难度中等．