题目内容

8．已知：a．C2H2（g）+H2（g）=C2H4（g）△H＜0      b.2CH4（g）=C2H4（g）+2H2（g）△H＞0
判断以下3个热化学方程式：①C（s）+2H2（g）=CH4（g）△H1
②C（s）+$\frac{1}{2}$H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H2（g）△H2③C（s）+H2（g）=$\frac{1}{2}$C2H4（g）△H3
△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是（　　）
A．△H2＞△H3＞△H1B．△H3＞△H2＞△H1C．△H3＞△H1＞△H2D．△H1＞△H2＞△H3

分析 由盖斯定律可知，③×2-②×2=a，③×2-①×2=b，以此来解答．

解答 解：由已知反应及盖斯定律可知，③×2-②×2=a，③×2-①×2=b，
则2△H3-2△H2＜0，即△H2＞△H3；
2△H3-2△H1＞0，即△H3＞△H1，
综合所述，△H1、△H2、△H3由大到小的顺序是△H2＞△H3＞△H1，
故选A．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握已知反应与目标反应的关系、盖斯定律的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意盖斯定律及焓变的比较，题目难度不大．

练习册系列答案
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13．表实验中，所采取的分离或提纯方法与对应原理都正确的是（　　）
选项目  的分离方法原  理
A分离溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大
B分离乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同
C除去乙烷中混有的乙烯酸性高锰酸钾溶液洗气乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应而乙烷不能
D除去乙酸乙酯中混有的乙酸用饱和碳酸钠溶液洗涤后分液乙酸能与碳酸钠反应生成溶于水的盐
A．AB．BC．CD．D
19．汽车尾气净化反应：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g），请回答下列问题：
（1）对于气相反应，用某组分B平衡时的分压p（B）代替物质的量浓度c（B）也可表示平衡常数，记作KP，则该反应的平衡常数KP表达式为$\frac{p（{N}_{2}）•{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（NO）•{p}^{2}（CO）}$．若恒温恒压条件下反应达到平衡后，将体系中N2移走，则平衡常数KP不变（填“变大”、“变小”或“不变”）
（2）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ•mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ•mol-1
则2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）的△H=-746.5kJ•mol-1
（3）在一定温度下，向体积为 V L的密闭容器中充入一定量的NO和CO．在t1时刻达到平衡状态，此时n（NO）=2a mol，n（CO）=a mol，n（N2）=b mol．
①若保持体积不变，再向容器中充入n（NO）=a mol，n（CO2）=b mol，则此时v正=v逆（填“＞”、“=”或“＜”）；
②在t2时刻，将容器迅速压缩到原容积的$\frac{1}{2}$，在其它条件不变的情况下，t3时刻达到新的平衡状态．请在图1中补充画出t2-t3-t4时段N2物质的量的变化曲线．

（4）某研究小组在实验室以Ag-ZSM-5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示．若不使用CO，温度超过775K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为NO分解反应是放热反应，升高温度不利于反应进行；在$\frac{n（NO）}{n（CO）}$=1的条件下，应控制的最佳温度在870K左右．
16．Ⅱ将1mol I2（g）和2mol H2置于2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，并达平衡．HI的体积分数w（HI）随时间变化如图曲线（Ⅱ）所示：
（1）若5分钟该达平衡，则用H2表示的反应速率为0.09mol•L-1min-1．
（2）若改变反应条件，在甲条件下w（HI）的变化如曲线（Ⅰ） 所示，则甲条件可能是③⑤．（填入下列条件的序号）
①恒容条件下，升高温度；
②恒容条件下，降低温度；
③恒温条件下，缩小反应容器体积；
④恒温条件下，扩大反应容器体积；
⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂．
（3）若保持温度不变，在另一个相同的2L密闭容器中加入a mol I2（g）、b mol H2（g）和c mol HI（a、b、c均大于0），发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.6，则a、b、c的关系是4a+c=2b．
3．某条件下，恒容密闭容器中发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）；（正反应为放热反应），下列说法正确的是（　　）
A．用高效催化剂，可使CO2的平衡转化率增大
B．单位时间内消耗CO2和H2的物质的量比为1：3时，反应达到平衡
C．及时分离出CH3OH和H2O可提高CO2和H2的转化率
D．升高温度可使该反应向正反应方向移动
13．下列说法正确的是（　　）
A．一定温度下，反应MgCl2（l）=Mg（l）+Cl2（g）的△H＞0、△S＞0
B．水解反应NH4++H2O?NH3•H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．对于反应2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率
20．近年，由CO2催化加氢合成甲醇的相关研究受到越来越多的关注．该法既可解决CO2废气的利用问题，又可开发生产甲醇的新途径，具有良好的应用前景．已知4.4g CO2气体与H2经催化加成生成CH3OH气体和水蒸气时放出4.95kJ的能量．
（1）该反应的热化学方程式为CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.5kJ/mol．
（2）在270℃、8MPa和适当催化剂的条件下，CO2的转化率达到22%，则4.48m3（已折合为标准状况）的CO2能合成CH3OH气体的物质的量是44mol，此过程中能放出热量2178 kJ．
（3）根据该反应特点，有利于甲醇合成的条件是C．
A．高温、高压     B．高温、低压     C．低温、高压      D．低温、低压．
17．根据下列实验方法和现象，得出结论正确的是（　　）
A．某溶液$\stackrel{AgNO_{3}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有Cl-
B．某溶液$\stackrel{BaCl_{2}}{→}$生成白色沉淀，则原溶液中一定含有SO42-
C．某溶液$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有H+
D．某溶液$\stackrel{稀HCl}{→}$有气体产生，则原溶液中一定含有CO32-
18．市售盐酸试剂中溶质的质量分数为36.5%，密度为1.18g/ml，该盐酸的物质的量浓度是11.9mol/L．

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