题目内容

12．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体，则A端低（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端高（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是
正极：Cu2++2e-═Cu，
负极：Fe-2e-═Fe2+．
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差6g．

分析 （1）当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应；
（2）当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu；
（3）当杠杆为导体时，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，当通过杠杆电子数为0.1NA，则溶解的铁为0.05mol，析出的铜为0.05mol，以此来解答．

解答 解：（1）当杠杆为绝缘体时，只发生Fe与硫酸铜溶液的反应，在Fe的表面附着Cu，质量变大，则A端低，B端高，发生反应的离子方程式为Fe+Cu2+═Fe2++Cu，故答案为：低；Fe+Cu2+═Fe2++Cu；
（2）当杠杆为导体时，向烧杯中央滴入浓CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，则A端高，B端低；
故答案为：高；Cu2++2e-═Cu；Fe-2e-═Fe2+；
（3）当杠杆为导体时，Fe为负极，发生Fe-2e-═Fe2+，Cu为正极，发生Cu2++2e-═Cu，当通过杠杆电子数为0.1NA，则溶解的铁为0.05mol即0.05×56=2.8g，析出的铜为0.05mol即0.05×64=3.2g，所以俩球质量相差2.8+3.2=6 g，故答案为：6．

点评 本题考查原电池及化学反应，明确杠杆是否导电及发生的反应是解答本题的关键，学生容易忽略杠杆为绝缘体时的情况，题目难度中等．

练习册系列答案
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8．一定条件下将0.5mol SO2和一定量O2通入恒容密闭容器中，压强为4.04×105Pa，在恒温（500℃）下反应达到平衡，压强为3.03×105Pa，测得余0.1mol O2，则SO2的转化率为（　　）
A．80%B．75%C．60%D．40%
3．Na2S2O3俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na2S2O3会分解．
（1）Na2S2O3是一种弱酸强碱盐，则其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是S2O32-+H2O?HS2O3-+OH-（用离子方程式表示）
（2）Na2S2O3具有强的还原性，能与I2反应生成S4O62-，常用于溶液中I2的含量的测定．
①Na2S2O3中，S元素的化合价为+2；
②写出Na2S2O3与I2反应的离子方程式I2+S2O32-=S4O62-+2I-．
（3）Na2S2O3可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na2S2O3溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl2完全转化为Cl离子，则S4O32-将转化成D
A．S2-    B．S    C．SO32-  D．SO42-
（4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na2S和Na2CO4的混合液中通入适量的SO2，发生反应：2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na2S2O3•5H2O．
①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO2不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na2S2O3分解；
②工业制Na2S2O3的反应中Na2S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO2被还原（填“氧化”或“还原”）．
20．在容积一定的密闭容器中，可逆反应：A2 （g）+B2（g）?xC（g） 符合下列图Ⅰ所示关系．由此推断，对图Ⅱ的说法正确的是（　　）
A．P3＞P4，Y轴表示混合气体的平均摩尔质量
B．P3＞P4，Y轴表示混合气体的密度
C．P3＜P4，Y轴表示A2的浓度
D．P3＜P4，Y轴表示A2的转化率
7．下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（　　）
A．pH=0的溶液中：ClO-、Cu2+、SO42-、K+
B．使pH试纸变红色的溶液中：Fe2+、I-、NO3-、Cl-
C．能够和金属镁反应放出气体的溶液中：Na+、H+、SO42-、Cl-
D．常温下，水电离出的c（H+）与c（OH-）乘积为10-28的溶液中：K+、Na+、HS-、Ca2+
17．下表列出了前20号元素中的某些元素性质的一些数据：
元素编号ABCDEFGHIJ
原子半径（10-10m）1.022.270.741.430.771.100.991.860.751.17
最高正价+6+1无+3+4+5+7+1+5+4
最低负价-2无-2无-4-3-1无-3-4
试回答下列问题：
（1）以上10种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号）．
（2）写出下列有关反应的化学方程式：E的单质与I元素的最高价氧化物对应的水化物反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（3）比元素B原子序数大11的元素的基态原子电子排布式是[Ar]3d104s2．
（4）C和I相比较，非金属性较弱的是N（填元素符号），可以验证你的结论的是下列中的ab（填编号）．
a．气态氢化物的稳定性
b．两元素的电负性
c．含氧酸的酸性
d．最高化合价．
4．针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为．
（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
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（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．
1．下列物质中：互为同分异构体的是（　　）
A．液氯、氯气B．CH2=CH-CH3     CH3-CH2-CH3
C．N2、COD．    
2．现有下列十二种物质：①NH3   ②Na2O2   ③Ba（OH）2   ④CO2    ⑤H2SO4  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH-=H2O，该离子反
应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H2SO4═Na2SO4+2H2O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++3SO42-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．

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