题目内容

4．针对下面10种元素，完成以下各小题．
周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
2   CNO Ne
3NaMgAlSi SCl 
（1）常温下，会在浓硫酸中发生钝化的金属是铝（填名称）．
（2）化学性质最不活泼的元素是Ne（填元素符号）．
（3）镁的原子结构示意图为．
（4）C与N相比，原子半径较小的是N．
（5）最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是HClO4碱性最强的是NaOH（填化学式）．
（6）常用于制半导体材料的元素是硅．
（7）H2S和HCl相比，热稳定性较强的是HCl．
（8）硫的一种氧化物可使品红溶液褪色，写出该氧化物的化学式SO2，其中硫元素和氧元素的质量比m（S）：m（O）=1：1．
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，请写出反应的化学方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

分析 （1）根据常见金属的性质可知，铁、铝在常温下，在浓硫酸中会发生钝化；
（2）化学性质最不活泼的元素为零族元素；
（3）根据镁的原子结构书写原子结构示意图；根据核外电子排布规律书写，镁原子核外电子数为12，有3个电子层，最外层电子数为2；
（4）同周期随原子序数的增大，原子半径减小（零族除外）；
（5）根据金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强；
（6）硅常用于制半导体材料；
（7）同周期自左到右元素的非金属性增强，非金属性越强，气态氢化物越稳定；
（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，根据二氧化硫的化学式可计算硫和氧的质量比；
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，生成氢氧化钠和氢气，据此可写出化学方程式．

解答 解：（1）根据常见金属的性质可知，铁、铝在常温下，在浓硫酸中会发生钝化，结合题中提供的元素可知，金属为铝，
故答案为：铝；
（2）Ne为零族元素，最外层电子数为8，处于稳定结构，化学性质最不活泼，
故答案为：Ne；
（3）镁原子核外电子数为12，有3个电子层，K层2个电子、L层8个电子、M层2个电子，原子结构示意图为：，
故答案为：；
（4）同周期随原子序数的增大，核电荷数对核外电子引力增大，原子半径减小，故原子半径C＞N，
故答案为：N；
（5）同周期自左到右金属性减弱，非金属性增强，同主族自上而下金属性增强，非金属性减弱，在上述10种元素中，氯元素的非金属性最强，钠金属性最强，金属性越强最高价氧化物对应的水化物碱性越强，非金属性越强最高价氧化物对应的水化物酸性越强，故NaOH碱性最强，
故答案为：HClO4；NaOH；
（6）硅常用于制半导体材料，
故答案为：硅；
（7）同周期自左而右元素的非金属性增强，故非金属S＜Cl，非金属性越强，其氢化物越稳定，因此稳定性：HCl＞H2S，
故答案为：HCl；
（8）二氧化硫可使品红溶液褪色，其化学式为SO2，根据二氧化硫的化学式可知SO2中硫和氧的质量比=32：16×2=1：1，
故答案为：SO2；1：1；
（9）常温下金属钠能与水激烈反应，生成氢氧化钠和氢气，化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，
故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑．

点评 本题考查元素周期律、化学用语书写、硅单质及化合物的用途等，比较基础，旨在考查学生对基础知识的识记、掌握，中等难度．

练习册系列答案
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20．化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化．这种能量的变化常以热能的形式表现出来，叫做反应热．由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热，等等．
（1）下列△H表示物质燃烧热的是△H4，△H5；表示物质中和热的是△H6．（填△H1、△H2 和△H3等）
A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
C．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H3；
D．C（s）+O2（g）═CO2（g）△H4；
E．C6H12O6（s）+6O2（g）═6CO2（g）+6H2O（l）△H5
F．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H6
G．2NaOH（aq）+H2SO4（aq）═Na2SO4（aq）+2H2O（l）；△H7
（2）2.00gC2H2气体完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ的热量．写出该反应的热化学方程式：C2H2（g）+$\frac{5}{2}$O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；△H=-1294.8 kJ/mol．
（3）充分燃烧一定量的丁烷放出的热量大小为Q，生成的CO2恰好与5mol/L100mL KOH溶液完全反应．求燃烧1mol丁烷放出的热量（设其数值为X）[8Q，16Q]．
（4）碳和碳的化合物在生产、生活中的应用非常广泛，“低碳生活”已成潮流，清洁能源的开发、煤的综合利用等是实现“低碳生活”的重要途径．甲烷是一种重要的清洁燃料，燃烧放出大量的热，可直接作为能源用于人类的生产和生活．
已知：①2CH4（g）+3O2（g）═2CO（g）+4H2O（l）△H1=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566kJ/mol
则表示甲烷燃烧热的热化学方程式CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890KJ．mol-1；
请从化学反应的本质解释甲烷燃烧放出热量的原因：化学反应过程中，反应物化学键的破坏需要吸收能量，而生产物化学键的形成要放出能量，当化学键的破坏需要吸收能量小于化学键的形成要放出能量，反应为放热．或1mol CH4与2mol O2化学键的破坏需要吸收能量小于2CO mol与4 mol H2O化学键的形成要放出能量，反应为放热．
15．如图所示虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应产生的所有气体产物．填写下面空白：

（1）上述装置中，在反应前用手掌紧贴烧瓶外壁检查装置的气密性，如观察不到明显的现象，还可以用什么简单的方法证明该装置不漏气．答关闭分液漏斗活塞，先用小火加热烧瓶，各集气瓶中有气泡冒出，停止加热之后，水会升到导管里形成一段水柱，证明装置不漏气．
（2）写出浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：2H2SO4（浓）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H2O+2SO2↑+CO2↑．
（3）如果将装置中①、②、③三部分仪器的连接顺序变为②、①、③，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．
（4）如果将仪器的连接顺序变为①、③、②，则可以检出的物质是H2O；不能检出的物质是CO2、SO2．
（5）如果将仪器的连接顺序变为②、③、①，则可以检出的物质是CO2、SO2；不能检出的物质是H2O．
12．如图杠杆AB两端分别挂着体积相同质量相同的空心铁球和空心铜球．调节杠杆使其保持平衡，一段时间后小心加入浓CuSO4溶液，回答下列有关问题（不考虑铁丝反应和两球的浮力变化）
（1）若杠杆为绝缘体，则A端低（填“高”或“低”），发生反应的离子方程式Fe+Cu2+═Fe2++Cu．
（2）若杠杆为导体，则A端高（同上），在此过程中铁丝、杠杆、小球、CuSO4溶液构成了原电池，电极反应分别是
正极：Cu2++2e-═Cu，
负极：Fe-2e-═Fe2+．
（3）若杠杆为导体，一段时间通过杠杆电子数为0.1NA，则俩球质量相差6g．
19．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH3的熔、沸点比PH3的高
②乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素 的熔、沸点比醋酸的高．
⑤晶体熔点的高低：＞
⑥水分子高温下很稳定．
A．①②③④⑤⑥B．①②③④⑤C．①②③④D．①②③
9．某固体酸燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2═2H2O，下列有关说法错误的是（　　）
A．电子通过外电路从a极流向b极
B．b极上的电极反应式为：O2+4H++4e-═2H2O
C．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
D．每转移0.1 mol电子，标准状况下需消耗1.12L的H2
16．在其他条件不变时，只改变某一条件，化学反应aA（g）+B（g）?cC（g）的平衡的变化图象如图（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，α表示平衡转化率），据此分析下列说法正确的是（　　）
A．在图象反应Ⅰ中，说明正反应为吸热反应
B．在图象反应Ⅰ中，若p1＞p2，则此反应的△S＞0
C．在图象反应Ⅱ中，说明该正反应为吸热反应
D．在图象反应Ⅲ中，若T1＞T2，则该反应能自发进行
13．乙酸和乙醇的酯化反应，可用如下过程表示：

即酯化反应实质是经过中间体再转化为酯和水，以上反应均为可逆反应，回答下列问题：
（1）用进行该实验，18O可存在于哪些物质中A、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（2）若用CH3-CH2-18O-H进行该实验，18O可存在于哪些物质中B、C
A．乙酸　　 B．乙醇　　 C．乙酸乙酯　　 D．水
（3）请分别指出A～F反应属于取代反应的有A、B，属于加成反应的有C、F．
14．进行淀粉水解实验，同时检验水解产物和水解是否完全，除加淀粉和水外，还应加入相应的试剂及加入顺序最好的是（　　）
A．碘水--过量氢氧化钠溶液--氢氧化铜的悬浊液
B．硫酸溶液--碘水--过量氢氧化钠溶液--氢氧化铜的悬浊液
C．硫酸溶液--过量氢氧化钠溶液--碘水--氢氧化铜的悬浊液
D．硫酸溶液--碘水--氢氧化铜的悬浊液

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