Question

2．现有下列十二种物质：①NH₃   ②Na₂O₂   ③Ba（OH）₂   ④CO₂    ⑤H₂SO₄  ⑥NaOH   ⑦红褐色的氢氧化铁液体    ⑧氨水    ⑨稀硝酸    ⑩Al_2（SO₄）₃⑪NH₄Cl⑫H₂O₂
（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：
电解质②③⑤⑥⑩⑪⑫
非电解质①④
既含有离子键又含有共价键的化合物②③⑥⑩⑪
既含有极性键又含有非极性键的化合物：⑫
（2）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-=H₂O，该离子反
应对应的化方程式（写一个）为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
（3）⑩在水中的电离方程式为Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-
（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO₄^2-的物质的量浓度为0.6mol/L．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质；在上述两种情况下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质．大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质；一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键；由不同非金属原子之间形成的为极性共价键，由相同非金属原子形成的共价键为非极性共价键，以此来解答．
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O；是强酸强碱的中和反应；
（3）硫酸铝是强电解质水溶液中完全电离；
（4）17.1g硫酸铝换算物质的量根据C=$\frac{n}{v}$计算浓度．

解答 解：（1）：①NH₃溶于水生成一水合氨导电，但是氨气分子本身不能电离，属于非电解质；含有N-H极性键；
②Na₂O₂熔融状态下能够导电，属于电解质，钠离子和过氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、过氧根离子中含有氧氧非极性键；
③Ba（OH）₂ 熔融状态下能够导电，属于电解质，钡离子和氢氧根离子构成，属于离子化合物，含有离子键、氢氧根离子中含有氢氧极性键；
④CO₂ 溶于水生成碳酸溶液导电，但是二氧化碳分子本身不能电离，属于非电解质，碳和氧之间存在极性键；
⑤H₂SO₄在水溶液中能电离出H⁺和SO₄^2-能导电是电解质，氢和氧之间、硫和氧之间存在极性键；
⑥NaOH为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电是电解质，氢和氧之间存在极性键，钠离子和氢氧根离子之间存在离子键；
⑦红褐色的氢氧化铁液体为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑧氨水为为氨气的水溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑨稀硝酸为硝酸的溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质；
⑩Al_2（SO₄）₃水溶液中或熔融状态下能够电离出硫酸根离子和铝离子导电，属于电解质，铝离子和硫酸根离子间存在离子键，硫和氧之间存在极性共价键；
⑪NH₄Cl水溶液中能够电离出氯离子和铵根离子导电，属于电解质，铵根离子和氯离子间存在离子键，氮和氢之间存在极性共价键；
⑫H₂O₂氧和氢之间存在极性共价键，氧和氧之间存在非极性共价键，在水溶液中微弱电离，属于电解质；
故答案为：②③⑤⑥⑩⑪⑫；①④；②③⑥⑩⑪；⑫；
（2）上述十二种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H⁺+OH^-═H₂O，是强酸强碱的中和反应；该离子反应对应的化学方程式如：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O，
故答案为：2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O；
（3）Al₂（SO₄）₃在水中完全电离是强电解质，电离方程式为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-，
故答案为：Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+3SO₄^2-；
（4）17.1g硫酸铝物质的量=$\frac{17.1g}{342g/mol}$=0.05mol；溶于水配成250mL溶液溶质浓度C=$\frac{n}{v}$=$\frac{0.05mol}{0.25L}$=0.2mol/L；则C（SO₄^2-）=0.6mol/L，
故答案为：0.6mol/L．

点评 本题考查了电解质、非电解质、化学键的判断、离子方程式的书写、物质的量的有关计算，题目难度不大，注意硫酸铝的电离以及相关计算公式的熟练应用．