Question

3．Na₂S₂O₃俗名大苏打，又叫海波，是一种重要的化工原料，可用于照相定影剂；造纸、印染工业的脱氯剂；医药上用作洗涤剂、消毒剂；食品工业用作整合剂、抗氧化剂等，在酸性溶液中Na₂S₂O₃会分解．
（1）Na₂S₂O₃是一种弱酸强碱盐，则其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（2）Na₂S₂O₃具有强的还原性，能与I₂反应生成S₄O₆^2-，常用于溶液中I₂的含量的测定．
①Na₂S₂O₃中，S元素的化合价为+2；
②写出Na₂S₂O₃与I₂反应的离子方程式I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-．
（3）Na₂S₂O₃可用作脱氧剂，已知50.0mL.0.1mol/L Na₂S₂O₃溶液恰好把448mL（标准状况下）Cl₂完全转化为Cl离子，则S₄O₃^2-将转化成D
A．S^2-    B．S    C．SO₃^2-  D．SO₄^2-
（4）硫代硫酸钠工业制备方法有多种，其中一种常用的方法是：向Na₂S和Na₂CO₄的混合液中通入适量的SO₂，发生反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂，再通过过滤，将滤液经蒸发浓缩、过滤、洗涤、干燥得到产品Na₂S₂O₃•5H₂O．
①为了保证硫代硫酸钠的产量，制备过程中SO₂不能过量的原因二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解；
②工业制Na₂S₂O₃的反应中Na₂S是还原剂（填“氧化”或“还原”），SO₂被还原（填“氧化”或“还原”）．

Answer 1

分析 （1）Na₂S₂O₃是一种弱酸强碱盐，溶液中S₂O₃^2-离子水解，破坏水的电离平衡，溶液呈碱性；
（2）①根据化合价代数和为0计算Na₂S₂O₃中S元素的化合价；
②由信息可知，I₂将S₂O₃^2-氧化为S₄O₆^2-，I₂还原生成I^-；
（3）反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，根据电子转移守恒计算氧化产物中S元素化合价，进而确定氧化产物；
（4）①由于酸性溶液中Na₂S₂O₃会分解，而二氧化硫过量，溶于水呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解；
②根据硫元素化合价进行分析判断，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，发生氧化反应，所含元素化合价降低的反应物为氧化物，发生还原反应．

解答 解：（1）Na₂S₂O₃是一种弱酸强碱盐，溶液中S₂O₃^2-离子水解：S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-，破坏水的电离平衡，溶液呈弱碱性，
故答案为：弱碱性；S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-；
（2）①设Na₂S₂O₃中S元素的化合价为x，化合价代数和为0，则2+2x+（-2）×3=0，解得x=2，故S元素化合价为+2，故答案为：+2；
②由信息可知，I₂将S₂O₃^2-氧化为S₄O₆^2-，I₂还原生成I^-，反应离子方程式为：I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-，
故答案为：I₂+S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-；
（3）反应中Cl₂全部转化为Cl^-，氯元素化合价由0价降低为-1价，氯元素被还原，Na₂S₂O₃中硫元素被氧化，令硫元素在氧化产物中的化合价为a价，根据电子转移守恒，则：
4mol×2=1mol×2×（a-2），
解得a=+6，即硫元素被氧化为+6价，
故选：D；
（4）①由于酸性溶液中Na₂S₂O₃会分解，而二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解，
故答案为：二氧化硫过量，溶液呈酸性，会使Na₂S₂O₃分解；
②反应中Na₂S中S元素化合价由-2价升高为Na₂S₂O₃中+2价，发生氧化反应，故Na₂S为还原剂，SO₂中S元素化合价由+4价降低为Na₂S₂O₃中+2价，发生还原反应，
故答案为：还原；还原．

点评 本题以Na₂S₂O₃为载体，考查了盐类水解、氧化还原反应基本概念与计算、离子方程式书写、物质制备等，属于拼合型题目，注意对题目信息的提取运用，难度中等．