工业上以铬铁矿(主要成分为FeO?Cr2O3).碳酸钠.氧气.和硫酸为原料生产重铬酸钠(Na2Cr2O7?2H2O).其主要反应为:下列说法正确的是( )(1)4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2 高温 . 8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2(2)2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O． A.反应均为氧化还原反应B.反应(1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr₂O₃）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na₂Cr₂O₇?2H₂O），其主要反应为：下列说法正确的是（　　）
（1）4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂
（2）2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O．

A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应

B、反应（1）的氧化剂是O₂，还原剂是FeO?Cr₂O₃

C、高温下，O₂的氧化性强于Fe₂O₃，弱于Na₂CrO₄

D、反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3mol

考点：氧化还原反应

专题：氧化还原反应专题

分析：A、化学反应中有元素化合价变化的反应是氧化还原反应，没有化合价变化的化学反应不是氧化还原反应；
B、得电子化合价降低的物质是氧化剂，失电子化合价升高的物质是还原剂；
C、同一化学反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性；
D、反应只有O元素的化合价降低，由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，由方程式可知计算Na₂CrO₄与转移电子数，再换算为生成1mol的Na₂Cr₂O₇时转移电子数．

解答： 解：A、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中有元素化合价的变化，所以是氧化还原反应，而2Na₂CrO₄+H₂SO₄=Na₂SO₄+Na₂Cr₂O₇+H₂O中没有元素化合价的变化，所以不是氧化还原反应，故A错误；
B、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂，氧气中氧元素得电子化合价降低，所以氧化剂是氧气，铁元素和铬元素失电子化合价升高，所以还原剂是FeO?Cr₂O₃，故B正确；
C、4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂中，氧化剂是氧气，还原剂是FeO?Cr₂O₃，氧化产物是Na₂CrO₄，所以氧气的氧化性大于Na₂CrO₄和Fe₂O₃，故C错误；
D、由方程式4FeO?Cr₂O₃+8Na₂CO₃+7O₂

高温

8Na₂CrO₄+2Fe₂O₃+8CO₂转移电子可知，生成1molNa₂CrO₄时，参加反应的O₂的物质的量为

mol，反应中O元素由0价降低为-2价，电子转移的物质的量为参加反应的氧气的物质的量的4倍，转移电子的物质的量为

mol×4=3.5mol，所以反应（1）中每生成1molNa₂CrO₄时电子转移3.5mol，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了氧化剂和还原剂的判断、氧化还原反应的判断等知识点，根据元素化合价的变化判断氧化还原反应、氧化剂和还原剂即可分析解答本题，题目难度中等．

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常温下，用0.10mol?L^-1 KOH溶液滴定10.00mL 0.10mol?L^-1某二元弱酸H₂R溶液所得滴定曲线如图（混合溶液总体积可看成混合前两种溶液体积之和）．下列关系正确的是（　　）

A、点②所示溶液中：c（K⁺）+c（H⁺）=c（HR^-）+c（R^2-）+c（OH^-）

B、点③所示溶液中：c（K⁺）＞c（HR^-）＞c（H₂R）＞c（R^2-）

C、点④所示溶液中：c（H₂R）+c（HR^-）+c（R^2-）=0.04 mol/L

D、点⑤所示溶液中：c（H⁺）=c（HR^-）+2c（H₂R）+c（OH^-）

如图所示为一个有机合成反应的流程图：

请根据图示回答下列问题：
写出：（1）写出中间产物A、B、D的结构简式．
A．

B．

D．

（2）在图中①至⑦的反应中属于取代反应的是

．（填序号）
（3）写出C的同分异构体X，要求符合以下两个条件：
ⅰ、苯环上有两个侧链；
ⅱ、1molX与足量NaHCO₃溶液反应产生1molCO₂气体．
写出符合上述两条件的X的所有结构简式

．
（4）写出任意一种X与NaOH溶液共热时的反应方程式

．

污染物的有效去除和资源的充分利用是化学造福人类的重要研究课题．某研究小组利用软锰矿（主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物）作脱硫剂，通过如下简化流程既脱除燃煤尾气中的SO₂，又制得电池材料MnO₂（反应条件已省略）．

请回答下列问题：
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、

；其中玻璃棒的作用是

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（2）用MnCO₃能除去溶液中的Al³⁺和Fe³⁺，其原理是

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．（填编号）
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kg（结果保留3位有效数字）．

水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

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B、H⁺、Fe²⁺、SO₄^2-、ClO^-

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化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（　　）

A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品

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C、钢铁厂用热还原法冶炼铁

D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠

下列实验操作、现象和结论均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论
A	SO₂通入溴水中	溶液褪色	SO₂有漂白性
B	将Fe（NO₃）₂样品溶于稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液	溶液变红	Fe（NO₃）₂样品已氧化变质
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A、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

B、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （l）△H=+571.6 kJ?mol^-1

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