题目内容
化学与生产、生活密切相关．下列叙述错误的是（ ）
| A、光导纤维和陶瓷都是硅酸盐产品 |
| B、晶体硅可用于制造芯片 |
| C、钢铁厂用热还原法冶炼铁 |
| D、焙制糕点的发酵粉主要成分之一是碳酸氢钠 |
考点：硅和二氧化硅,硅的用途,金属冶炼的一般原理,常见的食品添加剂的组成、性质和作用
专题：
分析：A、光导纤维的成分是二氧化硅；
B、硅是半导体；
C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石；
D、碳酸氢钠的不稳定性．
B、硅是半导体；
C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石；
D、碳酸氢钠的不稳定性．
解答：
解：A、光导纤维的成分是二氧化硅，故A错误；
B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；
C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；
D、碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确；
故选A．
B、硅是半导体，所以硅可用于制造芯片，故B正确；
C、用还原剂一氧化碳还原铁矿石，所以钢铁厂用热还原法冶炼铁，故C正确；
D、碳酸氢钠的不稳定性，产生二氧化碳使食品疏松，故D正确；
故选A．
点评：本题考查二氧化硅和硅的性质，学生要知道光导纤维的成分和硅的导电性，比较容易．
练习册系列答案
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已知在25℃、101kPa下，1g C8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（ ）
A、C8H18（l）+
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B、C8H18（l）+
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C、C8H18（l）+
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D、C8H18（l）+
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下列离子或分子在溶液中能大量共存，加入足量Na2O2后溶液中仍能大量共存的是（ ）
| A、K+、Cl-、Na+、SiO32- | ||
B、Ba2+、NO
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| C、K+、Na+、I-、SO42- | ||
D、Na+、Cu2+、NH3．H2O、SO
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工业上以铬铁矿（主要成分为FeO?Cr2O3）、碳酸钠、氧气、和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7?2H2O），其主要反应为：下列说法正确的是（ ）
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
（1）4FeO?Cr2O3+8Na2CO3+7O2
| ||
（2）2Na2CrO4+H2SO4=Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O．
| A、反应（1）和（2）均为氧化还原反应 |
| B、反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO?Cr2O3 |
| C、高温下，O2的氧化性强于Fe2O3，弱于Na2CrO4 |
| D、反应（1）中每生成1molNa2CrO4时电子转移3mol |
用如图装置做如下实验．其中收集方法及所加试剂、现象、结论均正确的是下列解释事实的方程式错误的是（ ）
| A、测得0.1 mol?L-1氨水的pH为11：NH3?H2O?NH4++OH- | ||||
| B、将Na块投入水中，产生气体：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ | ||||
C、用CuCl2溶液做导电实验，灯泡发光：CuCl2
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D、将1 mol?L-1FeCl3溶液滴入沸水中，得到透明红褐色液体：FeCl3+3H2O
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设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、在标准状况下，2.24 L HF含有的电子数为NA |
| B、7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中所含离子数为0.3NA |
| C、常温下，2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA |
| D、电解精炼铜时，阳极质量每减少32 g，电路中就转移NA个电子 |