题目内容

3．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）
逸項实驗操作及现象实验结论
A向某溶洧液中同时滴加几滴KSCN溶液和少量的新制氯水，溶液变成血红色该溶液中一定含有Fe3+
B将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的 NaHCO3溶液中出现白色沉淀该液中一定含有Na2CO3
C常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的 pH约为5.20该溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度
D常温下，向某溶液中滴加稀NaOH溶液将湿润的红石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝该溶液中一定不含有NH4+
A．AB．BC．CD．D

分析 A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色；
B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀；
C．亚硫酸氢根离子能发生电离和水解，根据亚硫酸氢钠溶液酸碱性确定其水解和电离程度相对大小；
D．铵根离子和稀的NaOH反应生成一水合氨，不加热没有氨气生成．

解答 解：A．氯气具有强氧化性，能氧化亚铁离子生成铁离子，铁离子和KSCN溶液反应而使溶液呈血红色，应该先加KCN检验铁离子，然后加氯水检验是否含有亚铁离子，故A错误；
B．氢氧化钙和碳酸钠、碳酸氢钠都反应生成碳酸钙白色沉淀，应该用氯化钙鉴别碳酸钠、碳酸氢钠，故B错误；
C．亚硫酸氢根离子能发生电离和水解，根据亚硫酸氢钠溶液酸碱性确定其水解和电离程度相对大小，常温下，用pH计测定某溶液NaHSO3溶液的 pH约为5.20，溶液呈酸性，说明该溶液中HSO3-的电离程度大于它的水解程度，故C正确；
D．铵根离子和稀的NaOH反应生成一水合氨，不加热没有氨气生成，或者用浓的NaOH溶液检验铵根离子，故D错误；
故选C．

点评 本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及离子检验、电离和水解程度相对大小比较、物质鉴别等知识点，明确实验原理及物质性质差异性是解本题关键，易错选项是AB．

练习册系列答案
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13．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10
14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
11．下列有关物质性质的说法错误的是（　　）
A．非金属性：Cl＞IB．碱性：KOH＞NaOH
C．酸性：H2SO3＞H2SO4D．结合H+能力：CO32-＞Cl-
18．硼酸（H3BO3）微溶于水，其水溶液显弱酸性，对人体的受伤组织有防腐作用．工业上以硼镁矿（Mg2B2O5•H2O）为原料生产硼酸，同时以硼镁泥为原料制取硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业．生产工艺流程如下图所示，请回答下列问题：

注：
①硼镁泥的主要成份是MgO（占40%），还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质．
②硼酸电离平衡常数K=5.8×10-10
③
化合物Mg（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Al（OH）3
Ksp近似值10-1110-1610-3810-33
④已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：
温度（℃）40506070
MgSO430.933.435.636.9
CaSO40.2100.2070.2010.193
（1）写出上述流程中生成硼砂（Na2B4O7）的离子方程式4BO2-+CO2=B4O72-+CO32-
（2）硼酸根离子可表示为B（OH）4-．写出硼酸电离的方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+
（3）N滴定法测定硼酸晶体的纯度．研究结果表明，用0.1mol•L-1NaOH溶液直接滴定硼酸溶液，滴定过程如曲线①所示，向硼酸溶液中加入多元醇后再滴定如曲线②所示．请分析，能否用强碱直接滴定硼酸溶液，不能 （填“能”或“不能”），理由是：没有明显的pH突变区域，无法判断终点，会造成较大的误差
（4）向硼镁泥酸浸后的溶液中，加入的NaClO可与Mn2+反应产生MnO2沉淀，该反应的离子方程式是ClO-+Mn2++H2O=MnO2↓+Cl-+2H+．
（5）加碱调节至pH为4.7时，杂质离子便可完全沉淀．（离子浓度小于或等于1×l0-5mol•L-1时，即可认为该离子沉淀完全）
（6）“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤蒸发浓缩结晶、趁热过滤．
8．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成橙黄色晶体X．为确定其组成，进行如下实验．

（1）氨的测定：精确称取wg X，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mL c1mol/L的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 mL NaOH溶液．
①氨的测定装置（已省略加热和夹持装置）中安全管b的作用是使A瓶中压强稳定．盛10% NaOH溶液仪器c的名称是分液漏斗．
②用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式（填“酸式”或“碱式”）滴定管，用酚酞做指示剂，判断达到滴定终点时的现象为溶液变为浅红色，且30秒内不褪色．
③样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（{C}_{1}{V}_{1}-{C}_{2}{V}_{2}）×1{0}^{-3}×17}{W}$×100%．测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
（2）氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．滴定终点时，若液中c（Ag+）=2.0×10-5mol/L，则c（CrO42-）为2.8×10-3mol/L，（已知Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
（3）经测定，样品X中钴、氨和氯的物质的量比为1：6：3，又知X的化学式类似于氢氧    化二氨合银Ag（NH3）2OH，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O2 $\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+2H2O．X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．
15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有关说法不正确的是（　　）
A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）
12．将铜和氧化铁的混和物溶于足量稀盐酸，再向所得溶液滴入2滴 KSCN溶液后出现红色．下列有关说法错误的是（　　）
A．容器中可能有固体残渣B．所得溶液中存在Fe2+、Fe3+、Cu2+
C．原固体中n（Fe2O3）＞n（Cu）D．再加入铜后，溶液红色逐渐褪去
13．X、Y、Z、U、W五种短周期非金属元素，它们的原子半径与原子序数有如图关系，化合物XZ是水煤气的主要成分之一，下列说法不正确的是（　　）
A．U、X、W 三种元素最高价氧化物的水化物酸性依次增强
B．由Y、Z和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
C．XZ2、YZ2与X60的化学键类型和晶体类型都相同
D．T元素与U同主族且在下一周期，能形成化合物TW4、TZ2、T3Y4

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