题目内容

5．下列说法不正确的是（　　）
A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键更强
B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键
C．气体单质分子中，一定有σ键，可能有π键
D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对

分析 A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大；
B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N；
C．稀有气体的单质中不存在化学键；
D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子对；

解答 解：A．σ键头碰头重叠，π键肩并肩重叠，σ键重叠程度大，形成的共价键强，故A正确；
B．两个原子之间形成共价键，如氮气中存在N≡N，最多有一个σ键，故B正确；
C．稀有气体的单质中不存在化学键，则不含σ键、π键，故C错误；
D．杂化轨道只用于形成σ键或者用来容纳未参与成键的孤电子，故D正确；
故选C．

点评 本题考查共价键及类型，注意把握共价键形成的一般规律及类型的判断，注意特例，注重基础知识的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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3．某直链羧酸X存在于多种水果中．己知：
①X的相对分子质量小于150，其中氧的质量分数为59.7%．
②1molX与2molNaOH恰好完全中和．
X$→_{条件1}^{浓H_{2}SO_{4}}$Y（Y可使溴的四氯化碳溶液褪色）

③2X$→_{条件2}^{浓H_{2}SO_{4}}$Z（Z是分子式为C8H8O8的六元环状化合物）
根据以上信息填写以下空白：
（1）在X分子中除了羧基外，还含有的官能团是羟基．
（2）X的结构简式是HOOCCH（OH）CH2COOH．
（3）由X生成Y的反应类型是消去反应．
（4）Y与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式是HOOC-CH=CH-COOH+Br2→HOOC-CHBr-CHBr-COOH．
（5）Z的结构简式是．
（6）请写出与X的官能团种类和数目都相同的X的所有同分异构体的结构简式．
16．下列表示方法正确的是（　　）
①CH4分子的比例模型：              
②四氯化碳分子的电子式为：
③乙烯的结构简式 CH2CH2             
④丙烷分子的球棍模型
A．①④B．①②④C．①②③④D．②③
13．下列物质中一定互为同系物的是（　　）
A．CH2=CH2和CH2=CH-CH=CH2B．C4H8和C6H12
C．和（CH3）2CHCH（CH3）2D．C2H6和C4H10
20．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，选用硫酸、盐酸、CaCO3、Na2SO4溶液、Na2SiO3溶液中某些试剂，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素碳与硅的非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红色试纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气．

根据图1回答：
（1）写出选用物质为：A盐酸，C硅酸钠溶液 
（2）烧瓶中反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
（3）有同学认为甲同学的实验设计有明显的不足，你认为不足之处为盐酸易挥发，生成的二氧化碳气体中会混有氯化氢蒸气，装置中无除杂装置．
根据图2回答：
（4）根据乙同学的实验原理可推测氯、溴、碘元素的非金属性强弱顺序为：Cl＞Br＞I
（5）B处的实验现象是湿润的淀粉KI试纸变蓝；
（6）B处的反应的离子方程式：2I-+Cl2?I2+2Cl-．
（7）有同学认为乙同学的实验设计也有明显的不足，你认为不足之处为通过B的气体主要是Cl2，即不能说明氧化性Br2＞I2．
10．有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示．

（1）A的分子式是C9H10O3．
（2）A→C的反应类型是消去反应；A～D中互为同分异构体的是C和D（填代号）．
（3）由A生成B的化学方程式是：．
（4）C在一定条件下发生加聚反应的产物是：．
17．下面的排序不正确的是（　　）
A．沸点由高到低：HF＞HClB．熔点由高到低：K＞Li
C．硬度由大到小：金刚石＞晶体硅D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl
14．CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知：
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H1=a kJ/mol
CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H2=b kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3=c kJ/mol
（1）写出由甲烷与二氧化碳制一氧化碳和氢气的热化学方程式：CH4（g）+CO2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=（a+2b-2c）kJ/mol．
（2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
二甲醚与乙醇互为同分异构体，都可作为原电池的燃料，两者的比能量不相同（填相同或不同）．
（3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：CO2（g）+CH4（g）=CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图，回答下列问题：
①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
15．下表是 25℃时某些弱酸的电离平衡常数．
化学式CH3COOHHClOH2CO3H2C2O4

Ka		Ka=1.8×10-5Ka=3.0×10-8Ka1=4.1×10-7　 Ka2=5.6×10-11Ka1=5.9×10-2　 Ka2=6.4×10-5
下列有关说法不正确的是（　　）
A．若H2C2O4 与等物质的量的 KOH反应后所得溶液呈酸性，则该溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（K+）＞c（ HC2O4-）＞c（ H+）＞c（ C2O42-）＞c（ OH-）
B．碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32-+Cl2+H2O=Cl-+HClO+HCO3-
C．常温下，0.1mol/LCH3COOH 溶液加水稀释过程中，表达式c（ H+）/c（ CH3COOH ）的数据变大
D．pH相同的 NaClO 和 CH3COOK 溶液，其溶液的物质的量浓度的大小关系是：c（ CH3COOK ）＞c（ NaClO ）

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