Question

下列说法正确的是（　　）

• A、室温下，pH为11的氨水与pH为3的盐酸等体积混合，溶液呈中性
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）═c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸溶液中加入适量醋酸钠，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.2mo1?L^-1的Na₂CO₃溶液：c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：电离平衡与溶液的pH专题,盐类的水解专题

分析：A．室温下，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，溶液呈碱性；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒判断．

解答： 解：A．室温下，pH=11的氨水浓度大于pH=3的盐酸，二者等体积混合氨水有剩余，一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，所以溶液呈碱性，故A错误；
B．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B错误；
C．混合溶液中存在醋酸和醋酸钠，溶液呈酸性，溶液中存在电荷守恒，根据电荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C错误；
D．任何电解质溶液中都存在质子守恒，根据质子守恒得c（OH^-）═c（HCO₃^-）+c（H⁺）+2c（H₂CO₃），故D正确；
故选D．

点评：本题考查离子浓度大小比较，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，知道溶液中存在电荷守恒、物料守恒，结合守恒思想分析解答．