题目内容

14．按碳骨架分类，下列说法正确的是（　　）
A．属于醇类化合物B．属于芳香族化合物
C．属于脂环化合物D．CH3CH（CH3）2 属于链状化合物

分析 A、苯环上直接连着羟基的化合物属于酚；
B、含有苯环的化合物属于芳香族化合物；
C、含有环（非苯环）的化合物属于脂环化合物；
D、烷烃同系物都是链状化合物．

解答 解：A、该物质苯环上直接连着羟基，属于酚，不是醇，故A错误；
B、该物质不含苯环，不属于属于芳香族化合物，故B错误；
C、本物质含有环（苯环）化合物不属于脂环化合物，属于芳香烃，故C错误；
D、该物质是丁烷的一种同分异构体，烷烃同系物都是链状化合物，故D正确．
故选D．

点评 本题考查学生有机物的基本概念知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等．

练习册系列答案
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4．已知N2和H2在一定条件下发生下列可逆反应：
N2（g）+3H2?2NH3（g）△H=-92.4kJ．mol-1
（1）若V（正）随时间变化如图，则下列说法一定正确的是B
A．t1时升髙了温度
B．2时使用了催化剂
C．t3时增大了压强
D．t4时降低了温度
（2）若在恒温条件下，将-定量的N2和H2的混合气体通入一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时n（N2）=1.2mol．n（ H2）=12mol，n（NH3）=0.8mol，则反应速率V（N2）=_0.04mol．L-1•min-1，平衡常数=1.23×10-3（mol/L）-2（计算结果保留小数点后2位）
（3）若在某温度下，将1体积N2和3体积H2通人一个容积为2升固定容积的密闭容器中，5分钟后反应达平衡，且测得平衡时NH3占总体积的12%，则N2占总体积的22%．
5．某化合物的结构（键线式）及球棍模型如图1：

该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位是ppm）：
下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）
A．该有机物不同化学环境的氢原子有6种
B．该有机物属于芳香化合物
C．键线式中的Et代表的基团为-CH3
D．该有机物在一定条件下能与金属钠、乙酸发生反应
2．将一支试管中盛满甲烷和氯气的混合气体，倒置于盛有饱和食盐水的水槽中，在漫射光的照射下，产生的现象是：①黄绿色气体变浅，②试管内壁附着油状液滴，③水位沿试管上升，④溶液中有沉淀生成．
9．在一定条件下，使NO和O2在一密闭容器中进行反应2NO+O2?2NO2，下列说法中不正确的是（　　）
A．反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C．随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大
D．随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后与正反应速率相等
19．PH=13的NH3•H2O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）．
6．CH3Cl为无色、略带臭味的气体，密度为2.25g•L-1，沸点为-23.7℃，难容于水，易溶于乙醇和丙醇等有机溶剂．实验室将甲醇与浓盐酸共热（ZnCl2作催化剂）制备CH3Cl，某化学实验小组利用下列装置制备并探究CH3Cl的性质．
（1）仪器X的名称为分液漏斗．
（2）制备CH3Cl的化学方程式为CH3OH+HCl（浓）$→_{ZnCl_{2}}^{加热}$CH3Cl+H2O．
（3）制备CH3Cl的反应过程中甲醇的体积比盐酸少（甲醇与浓盐酸的物质的量浓度接近），其目的是增大盐酸的量以提高甲醇的转化率．
（4）据文献记录，CH3Cl可被酸性高锰酸钾溶液氧化，氧化过程中可产生黄绿色气体．
①为验证其氧化产物，选择装置的先后顺序是ACBDG．
②连接好装置后，首先进行的操作是检查装置的气密性．
③装置D的实验现象是溶液红色逐渐褪去．
3．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康．天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物，并破坏水中带其他异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的．
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用絮凝剂将水中悬浮物或胶体沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca2+）=1.2×10-3mol/L，c（Mg2+）=6×10-4mol/L，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO3-）=8×10-4mol/L，现要软化10m3这种天然水，则需先加Ca（OH）2740g，后加入Na2CO31484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图．其中，电极A接直流电源的正极，电极B接直流电源的负极．

①隔膜A是阴离子交换膜（填“阴”或“阳”）．
②某种海水样品，经分析含有大量的Na+，Cl-，以及少量的K+，SO42-．若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A，B，C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pHa、pHb、pHc，则其大小顺序为pHa＜pHb＜pHc．
4．下列有机物与足量溴水反应，有机物和溴的物质的量之比为1：2的是（　　）
A．2-甲基-2-丁烯B．2-丁炔
C．2-甲基-1，3-丁二烯D．1，3-丁二炔

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