Question

19．PH=13的NH₃•H₂O和PH=1的盐酸等体积混合后所得溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，PH=13的NH₃•H₂O中NH₃•H₂O的浓度大于0.1mol/L，PH=1的盐酸中HCl的浓度为0.1mol/L，等体积混合后溶液中溶质为氯化铵和氨水，结合溶液的酸碱性分析．

解答 解：NH₃•H₂O是弱电解质，在溶液中部分电离，PH=13的NH₃•H₂O中NH₃•H₂O的浓度大于0.1mol/L，PH=1的盐酸中HCl的浓度为0.1mol/L，等体积混合后溶液中溶质为氯化铵和氨水，溶液显碱性，氨水的电离程度大于铵根离子的水解程度，所以离子浓度大小顺序是c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案为：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液中的溶质及溶液酸碱性结合守恒思想分析解答，题目难度不大．