题目内容

14．已知25℃，四种酸的电离平衡常数如表，下列叙述正确的是（　　）
酸醋酸次氯酸碳酸亚硫酸
电离平衡常数Ka=1.75×10-5Ka=4.2×10-8Ka1=4.30×10-7
Ka2=5.61×10-11		Ka1=1.54×10-2
Ka2=1.02×10-7
A．等物质的量浓度的四种酸溶液中，pH最大的是亚硫酸
B．等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3
C．少量CO2通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+2ClO-═$CO_3^{2-}$+2HClO
D．醋酸与NaHSO3溶液反应的离子方程式为：CH3COOH+HSO3-═SO2+H2O+CH3COO-

分析 电离常数越大酸性越强，根据表中电离平衡常数可知，酸性强弱：亚硫酸＞醋酸＞碳酸＞亚硫酸氢根离子＞次氯酸＞碳酸氢根离子，
A．酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大；
B．弱酸的钠盐溶液中，酸越弱，其水解程度越大，则钠盐溶液的碱性越强；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子；
D．酸性：亚硫酸＞醋酸．

解答 解：A．酸越弱，溶液中氢离子浓度越小，pH越大，亚硫酸的酸性最强，其pH最小，故A错误；
B．相同物质的量浓度的含有弱酸根离子的钠盐溶液，对应酸的酸性越弱则酸根离子水解程度越大，溶液中氢氧根离子浓度越大，pH越大，水解程度大小顺序是：CH3COO-＜SO32-＜ClO-＜CO32-，所以等物质的量浓度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3 四种溶液中，碱性最强的是Na2CO3，故B正确；
C．次氯酸的酸性大于碳酸氢根离子，所以反应生成次氯酸和碳酸氢根离子，则少量二氧化碳通入NaClO溶液中反应的离子方程式为：CO2+H2O+ClO-=HCO3-+HClO，故C错误；
D．酸性：亚硫酸＞醋酸，则醋酸与NaHSO3溶液不反应，故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离、盐类的水解、氧化还原反应等知识点，题目难度中等，注意掌握弱电解质的电离平衡及其影响因素，能够正确书写离子方程式．

练习册系列答案
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12．写出下列微粒的电子式：
Mg；Al；O；C；Cl-；
H2O；NaOH；KBr；Na2S；HI．
5．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）
A．稀释前两溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
B．ROH的电离程度：b点小于a点
C．两溶液在稀释过程中，c（H+）均逐渐减少
D．当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大
2．下列方法最难能制备氧气的是（　　）
A．加热氯酸钾B．加热氯酸钾和二氧化锰
C．加热高锰酸钾D．加热双氧水
9．CO2和CH4均为温室气体，若得以综合利用，对于温室气体的整治具有重大意义．
（1）已知：CO2（g）+CH4（g）?2CO（g）+2H2（g）△H═+247.3KJ/mol
CH4（g）?C（s）+2H2 （g）△H═+75KJ/mol
反应2CO（g）?C（s）+CO2（g）在一定条件下能自发进行的原因是该反应中△H＜0，△S＜0，在温度较低的条件下可以自发进行
（2）合成甲醇的主要反应是CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．压强为P1时，向体积为2L的密闭容器中充人b mol CO和2b mol H2，平衡时CO的转化率与温度、压强的关系如图1所示．请回答：
①该反应属于放（填“吸”或“放”）热反应；P1＜P2（填“＞”、“＜”或“=”）．200℃时，该反应的平衡常数K=$\frac{4}{{b}^{2}}$（用含b的代数式表示）．
②若200℃时，上述反应经过tmin达到平衡，则该时间段内氢气的平均反应速率为$\frac{b}{2t}$mol/（L•min）．

（3）以渗透于多孔基质的惰性导电物质材料为电极，用35%～50%KOH为电解液，甲烷和空气为原料，构成碱性燃料电池，该电池负极的电极反应式为CH4-8e-+10OH-═CO32-+7H2O
（4）以甲烷燃料电池做电源，用如图2所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，用离子方程式表示沉淀产生的原因是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（5）已知25℃时，Al（OH）3的Ksp=8.0×10-33．若使某铝盐溶液中的Al3+降至1.0×10-6mol．L-l时，则需调节溶液的pH至5.3（已知lg5=0.7）．
19．在装有浓硫酸的容器上应贴的标志是（　　）
A．B．C．D．
6．已知1.505×1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的相对分子质量是（　　）
A．16B．32C．64g/molD．32g/mol
3．下列关于物质分类的说法，正确的是（　　）
A．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物
B．由同种元素组成的物质是单质，由多种元素组成的物质是混合物
C．酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物
D．溶液、胶体、浊液一定都是混合物
4．我国农业因遭受酸雨而造成每年损失高达十五多亿元．为了有效控制酸雨，目前国务院已批准了《酸雨控制区和二氧化硫污染控制区划分方案》等法规．
（1）现有雨水样品1份，每隔一段时间测定该雨水样品的pH，所得数据如表：
 测试时间/h 0 1 2 3 4
 雨水的pH4.73 4.62 4.56 4.55 4.55 
分析数据，完成下列问题：
①雨水样品的pH变化的原因是（用化学反应方程式表示）2H2SO3+O2=2H2SO4
②如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合，pH将变小（填“大”或“小”），原因是（用化学方程式表示）SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HCl．
（2）要测定空气中SO2 的含量，某同学设计如下方案：
将空气以恒定速率x L/min缓慢通入10mL 0.001mol/L酸性高锰酸钾溶液，当一段时间t后通入5m3空气时，溶液恰好褪色（假定空气中其它成分不与酸性高锰酸钾反应）．
①写出SO2 与酸性高锰酸钾反应的离子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+（反应后锰元素以Mn2+ 形式存在）．
②SO2 使高锰酸钾溶液褪色体现SO2 的性质是B（填选项）
A．氧化性     B．还原性     C．漂白性     D．酸性氧化物通性
③空气中SO2 的含量为0.32mg/m3
④使溶液褪色所需的时间t越长，则空气中SO2 的含量越小（填“大”或“小”）

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