Question

5．室温下，浓度均为0.10mol/L，体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的变化如图所示．下列叙述正确的是（　　）

• A． 稀释前两溶液的Ka：MOH溶液＞ROH溶液
• B． ROH的电离程度：b点小于a点
• C． 两溶液在稀释过程中，c（H⁺）均逐渐减少
• D． 当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，则$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大

Answer 1

分析 A．0.10mol/LMOH的pH=13，则MOH为强碱；
B．弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大；
C．若两种溶液稀释，溶液中c（OH^-）逐渐减小；
D．MOH的碱性强于ROH的碱性，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，若两溶液同时升高温度，促进弱电解质电离．

解答 解：A．0.10mol/LMOH的pH=13，则MOH为强碱，强碱在溶液中完全电离，不存在电离平衡常数，故A错误；
B．由图示可以看出ROH为弱碱，弱电解质在水溶液中随着浓度的减小其电离程度增大，b点溶液体积大于a点，所以b点浓度小于a点，则ROH电离程度：b＞a，故B错误；
C．若两种溶液稀释，溶液中c（OH^-）逐渐减小，温度不变，Kw不变，所以c（H⁺）均逐渐增大，故C错误；
D．根据A知，碱性MOH＞ROH，当lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2时，由于ROH是弱电解质，升高温度能促进ROH的电离，则c（R⁺）增大，c（M⁺）几乎不变，所以$\frac{c（{R}^{+}）}{c（{M}^{+}）}$增大，故D正确；
故选D．

点评 本题考查弱电解质在水溶液中电离平衡，题目难度中等，明确弱电解质电离特点、弱电解质电离程度与溶液浓度关系等知识点是解本题关键，侧重于考查学生的分析能力．