题目内容
5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（ ）| A． | 金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 | |
| B． | 12g石墨中含有σ键的个数为2NA （NA表示阿伏伽德罗常数） | |
| C． | 氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl- | |
| D． | 干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
分析 A．根据金刚石的结构模型
判断；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量，结合石墨结构中碳原子的成键特征计算；
C．氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；
D．二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子．
解答 解：A．金刚石的结构为，由模型可知最小的环为六元环，故A正确；
B、依据n=$\frac{m}{M}$计算物质的量=$\frac{12g}{12g/mol}$=1mol，结合石墨结构中碳原子的成键特征是每层上6个碳原子形成六元环，每个碳原子被三个环共享，每个环平均拥有2个碳原子，每个σ键被两个环共享，每个环平均拥有3个σ键；即：σ键为碳原子数的$\frac{3}{2}$，12g石墨烯含有碳原子1mol（NA个）故σ为1.5mol，故B错误；
C．根据氯化铯晶体晶胞结构知，每个晶胞中含有一个铯离子，每个顶点上的氯离子被8个晶胞共用，每个氯离子周围最近的铯离子是8，故C正确；
D．二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=3×8÷2=12，故D正确．
故选B．
点评 本题考查了晶体的空间结构，明确典型的晶体类型、结构、晶胞为解答本题关键，同时要求学生有丰富的空间想象能力，难度较大．
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15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．
A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
| A | C | |
| B |
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H2，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH3+HNO3═NH4NO3．
16．电子计算机所用钮扣电池的两极材料为锌和氧化银，电解质溶液为KOH溶液，其电极反应是：Zn+2OH--2e-═ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-，下列判断正确的是（ ）
| A． | 锌为正极，Ag2O为负极 | |
| B． | 锌为负极，Ag2O为正极 | |
| C． | 原电池工作时，溶液中OH- 移向正极 | |
| D． | 原电池工作时，溶液中电子由负极流向正极 |
13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．
请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 2 | ① | ② | ||||||
| 3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | |||
| 4 | ⑧ | ⑨ |
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．
10．下列对化学键及化合物的分类完全正确的一组是（ ）
| A． | MgCl2与NaOH均既含离子键又含共价键，均属离子化合物 | |
| B． | BaCO3与H2SO4化学键类型不完全相同，均属强电解质 | |
| C． | 乙醇与醋酸，均只含共价键，均属非电解质 | |
| D． | 氯气与氧气，均只含共价键，均只做氧化剂 |
17．甲酸乙酯为允许使用的食用香料，又称蚁酸乙酯，有辛辣的刺激味和菠萝样的果香香气，还有强烈朗姆酒似香气，并略带苦味．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
（2）制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．
已知：①无水氯化钙可与乙醇形成难溶于水的CaCl2•6C2H5OH
②有关有机物的沸点如表
| 试剂 | 乙醚 | 乙醇 | 甲酸 | 甲酸乙酯 |
| 沸点（℃） | 34.7 | 78.5 | 100.5 | 54.4 |
（1）制备粗品
将4mL乙醇、3mL甲酸和2mL浓硫酸加入试管a中，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管b内得到甲酸乙酯的粗品．
①实验时，加入数滴浓硫酸即能起催化作用，但实际用量多于此量，原因是浓H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移动，提高酯的产率；浓硫酸用量又不能过多，原因是浓H2SO4具有强氧化性和脱水性，会使有机物碳化，降低酯的产率．
②球形干燥管C的作用是防止倒吸、冷凝．
③若用乙装置制备甲酸乙酯，其缺点有受热不均匀，不易于控制温度；原料损失较大、易发生副反应．
（2）制备精品
①反应结束后，从试管b中分离出甲酸乙酯粗品所用的主要仪器分液漏斗．
②从b中分离出的甲酸乙酯中常含有少量的乙醇、乙醚和水，应先加入无水氯化钙，除去乙醇和水，然后再通过蒸馏操作得到甲酸乙酯．
③某同学用装有饱和氢氧化钠的试管收集甲酸乙酯，几乎没有收集到产物．原因是HCOOCH2CH3+NaOH→HCOONa+CH3CH2OH（用化学方程式解释）．
5．
2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．
（1）降冰片烯
（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：
写出表示降冰片烯标准燃烧热的热化学方程式：C7H10（l）+9.5O2（g）=7CO2（g）+5H2O（l）△H=-3948kJ/mol．
（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
2016年10月11日，神舟十一号飞船搭乘CZ-2F火箭成功发射．在重达495 吨的起飞重量中，95%的都是化学推进剂．（1）降冰片烯
（C7H10）是一种重要的高密度液体燃料化学推进剂．已知：| 燃料 | 密度（g•cm-3） | 体积热值（J•L-1） |
| 降冰片烯 | 1.0 | 4.2×107 |
（2）CH3OH和液氧是常用的液体火箭推进剂．
①已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（l）△H1
2H2（g）+O2（l）═2H2O（l）△H2
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H3
2CH3OH（l）+3O2（l）═2CO2（g）+4H2O（l）△H4
则△H4=3△H2-2△H1-2△H3（用△H1、△H2、△H3来表示）．
②某温度下，发生反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH （g）+H2O（g）．在体积为2L的密闭容器中加入1mol CH3OH和1mol H2O，第4min达到平衡，容器内c（CO2）随时间的变化情况如图1所示，求此反应在该温度下的平衡常数59.26．保持其它条件不变，在第5min时向体系中再充入0.2mol CO2和0.4mol H2，第8min重新达到平衡，此时c（H2）=c（CH3OH）．请在图中画出5到9min的c（CO2）变化曲线示意图．
（3）NH4NO3也是一种重要的固体推进剂，可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如图2所示，A电极的名称为阴极，请写出在B电极上发生的电极反应式：NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+．
6．下列各项叙述正确的是（ ）
| A． | 从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律 | |
| B． | Na在氧气中燃烧主要生成Na2O | |
| C． | 第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱 | |
| D． | 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |