Question

13．元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①		②
3	③	④	⑤				⑥	⑦
4	⑧						⑨

请回答：
（1）这九种元素分别是①C（填元素符号，下同）、②O、③Na、④Mg、⑤Al、⑥Cl、⑦Ar、⑧K、⑨Br，其中化学性质最不活泼的是Ar．
（2）在③④⑤三种元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaOH（填化学式）．其中③⑤元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式为Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O．
（3）①、②、③三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为Na＞C＞O（填元素符号）．
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物高温下灼烧时，火焰呈紫色．如何观察透过蓝色钴玻璃．

Answer 1

分析 （1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体化学性质最不活泼；
（2）金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物KCl，钾元素的焰色反应为紫色．

解答 解：（1）由元素在周期表中的位置可知，①是C、②是O、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是Cl、⑦是Ar、⑧是K、⑨是Br，其中稀有气体Ar化学性质最不活泼，
故答案为：C；O； Na； Mg；Al；Cl；Ar； K； Br； Ar；
（2）非金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故NaOH的碱性最强；氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O，
故答案为：NaOH；Al（OH）₃+NaOH=NaAlO₂+2H₂O；
（3）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：Na＞C＞O，
故答案为：Na＞C＞O；
（4）⑧元素与⑥元素形成的化合物是KCl，钾元素的焰色反应为紫色，观察时需要透过透过蓝色钴玻璃，
故答案为：紫；透过蓝色钴玻璃．

点评 本题考查周期表和周期律的应用，为高频考点，侧重于分析与应用能力的考查，把握元素的位置和性质、元素周期律等为解答该题的关键，题目难度不大．