Question

15．A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如表所示．

A		C
	B

A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数．
（1）写出B、C元素的名称硫、氟．
（2）B位于元素周期表中第3周期第ⅥA族．
（3）用石墨为电极，电解B元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，当电路中转移0.4mol电子时，在阴极收集到的产物是H₂，质量为0.4g，电解的总反应方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）写出A的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

Answer 1

分析 A、B、C为短周期元素，由它们在周期表中的位置，可知A、C处于第二周期，B处于第三周期，令A原子核外电子为x，则B质子数为x+9，C核外电子数为x+2，则：x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率解答该题．

解答 解：（1）由以上分析可知B为氧元素，C为氟元素，故答案为：硫；氟；
（2）B为S元素，位于周期表第三周期ⅥA族，故答案为：3；ⅥA；
（3）用石墨为电极，电解硫元素的最高价氧化物的水化物的水溶液，阳极生成氧气，阴极生成氢气，总方程式为2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑，当电路中转移0.4mol电子时，以及生成0.2mol氢气，质量为0.4g，
故答案为：H₂；0.4；2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑；
（4）N的气态氢化物为氨气，与其最高价氧化物对应的水化物硝酸反应生成硝酸铵，反应的化学方程式为NH₃+HNO₃═NH₄NO₃，
故答案为：NH₃+HNO₃═NH₄NO₃．

点评 本题考查了元素周期表和元素周期律综合应用，为高考常见题型，侧重考查学生的分析能力，注意把握元素周期表结构和原子结构，题目难度不大．