下列各项叙述正确的是( )A．从HF.HCl HBr.HI的酸性递增的事实.推出F.Cl.Br.I的非金属性递增的规律B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各项叙述正确的是（　　）

	A．	从HF、HCl HBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律
	B．	Na在氧气中燃烧主要生成Na₂O
	C．	第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次减弱
	D．	元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

分析 A．以酸性强弱判断元素非金属性强弱时，是以最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为判断依据的；
B．钠在氧气中燃烧生成过氧化钠；
C．必须指出最高价含氧酸，否则该说法不合理；
D．原子的结构决定着元素的性质，元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果．

解答解：A．元素非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，与氢化物的酸性无关，不能根据氢化物酸性强弱判断非金属性，故A错误；
B．Na在空气中缓慢氧化生成Na₂O，在氧气中燃烧生成Na₂O₂，故B错误；
C．第三周期非金属元素的最高价含氧酸的酸性从左到右依次减弱，没有指出最高价，该说法不合理，故C错误；
D．原子的结构决定着元素的性质，最外层电子的排布呈规律性变化，则性质呈周期性变化，即元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，故D正确；
故选D．

点评本题原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，注意把握元素周期律的递变性和相似性，明确元素周期律的内容为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及综合应用能力．

练习册系列答案

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5．下面有关晶体的叙述中，不正确的是（　　）

	A．	金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子
	B．	12g石墨中含有σ键的个数为2N_A （N_A表示阿伏伽德罗常数）
	C．	氯化铯晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl^-
	D．	干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻12个CO₂分子

17．某河道两旁有甲、乙两工厂，排放的废水中，共含K ⁺、Ag ⁺、Fe ³ ⁺、C1 ^-、OH ^-、NO ₃ ^-六种离子．
（1）甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中一定含有的离子是OH^-、还含有的离子是K⁺和Cl^-，利用离子共存条件及电中性原理解释原因OH^-与Ag⁺、Fe³⁺不能大量共存，由溶液电中性可知甲厂废水中应含有阳离子为K⁺．
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子．如果加一定量铁粉，可以回收其中的Ag（填写元素符号）．
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填写离子符号）转化为沉淀．经过滤后的废水主要含KNO₃，可用来浇灌农田．

14．依据图1中氮元素及其化合物的转化关系，回答问题：

（1）实验室常用NH₄Cl与Ca（OH）₂制取氨气，该反应的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）若要收集一瓶氨气，请将图2装置补充完整，在虚框内画出连接图．
（3）下列试剂不能用于干燥NH₃的是A．
A．浓硫酸 B．碱石灰 C．NaOH固体 D．CaCl₂
（4）工业上以NH₃、空气、水为原料生产硝酸分为三步：
①NH₃→NO化学方程式为4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O． ②NO→NO₂实验现象是无色气体变为红棕色．③NO₂H₂O→
HNO₃氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2．
（5）图1中，实验室只用一种物质将NO直接转化为硝酸且绿色环保，则该物质的化学式为H₂O₂．化学反应方程式3H₂O₂+2NO=2HNO₃+2H₂O
（6）图1中，X的化学式为N₂O₅．

1．下列有关反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl₂+H₂O═2H⁺+Cl^-+ClO^-
	B．	NH₄HCO₃溶液和足量氢氧化钠溶液反应：NH₄⁺+OH^-═NH₃•H₂O
	C．	向FeBr₂溶液中通入少量氯气：Fe²⁺+Cl₂═Fe³⁺+2Cl^-
	D．	氯气与Na₂SO₃溶液反应：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═SO₄^2-+2Cl^-+2H⁺

11．

Ⅰ．铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl₃可用作印刷电路铜版腐蚀剂和外伤止血剂等．
（1）写出FeCl₃溶液腐蚀印刷电路板的离子方程式2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．
负极反应：Cu-2e^-=Cu²⁺；正极反应：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺．
Ⅱ．写出甲烷燃料电池在酸性溶液中的电极反应和总电池反应：
正极：2O₂+8H⁺+8e^-=4H₂O；
负极：CH₄+2H₄O-8e^-=CO₂+8H⁺；
总反应：CH₄+2O₄=CO₂+2H₂O．

18．下列叙述正确的是（　　）

	A．	所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
	B．	所有卤代烃都是通过取代反应制得
	C．	卤代烃可用作制冷剂、灭火剂
	D．	卤代烃都是良好的有机溶剂

15．下列物质的沸点按由高到低顺序排列正确的是（　　）
①丙三醇
②丁烷
③乙二醇
④乙醇．

16．按要求填写下列空白：
（1）将10molA 和smolB 充入SL 密闭容器中，某温度下发生反应：3A+B?2C （ A、B、C均为气体），在最初2s内，v（A）为0.6mol/（L•s）．则在2s时，B的物质的量浓度为0.6mol/L，C 的体积分数为$\frac{0.8S}{10-S}$×100%（小数点后保留一位）．
（2）某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL1.0mol/L盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折算为标准状况），实验记录如表（累计值）

时间/min	1	2	3	4	5
氢气体积/mL	50	120	232	290	310

①哪一时间段（0-1min、1-2min、2-3min、3-4min、4-5min）反应速率最慢4～5min，原因是因为4～5min时H+浓度小（或酸的浓度小）．
②求2-3min时间段内以盐酸的浓度变化表示的该反应的反应速率0.1mol/（L•min）（忽略溶液体积的变化）．
③为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，该同学在盐酸中分别加入等体积的下列}溶液：
A．蒸馏水 B．NaCl溶液 C.0.5mol/L盐酸
你认为可行的是（填序号）ABC．

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