Question

6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：

坩埚质量（g）	坩埚和晶体的总质量（g）	加热后坩埚和剩余固体的质量（g）
11.685	13.691	12.948

甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥              b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑                    d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．

Answer 1

分析 （1）测定流程为，需要加热2次再测定质量，实验前测定坩埚的质量、坩埚和晶体的质量；
（2）利用加热后两次测定的质量不变判断硫酸铜晶体加热时完全变成无水硫酸铜；
（3）由表格的数据可知，晶体的质量为13.691g-11.685g=2.006g，结晶水的质量为13.691g-12.948g=0.743g，结合CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O计算；
（4）造成结果偏低，则不当操作导致水的质量测定偏小，以此来解答．

解答 解：（1）由，需要加热2次再测定质量，实验前测定坩埚的质量、坩埚和晶体的质量可知，本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次，故答案为：2；4；
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜，
故答案为：恒重操作；
（3）由表格的数据可知，晶体的质量为13.691g-11.685g=2.006g，结晶水的质量为13.691g-12.948g=0.743g，
CuSO₄•xH₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+xH₂O
  160+18x                           18x
2.006g                                   0.743g
$\frac{160+18x}{2.006g}$=$\frac{18x}{0.743g}$，
解得x=5.23，
故答案为：5.23；
（4）a．加热前称量时坩埚未完全干燥，水的质量偏大，造成结果偏高，故不选；              
b．加热过程中有少量晶体溅出，水的质量偏大，造成结果偏高，故不选
c．加热时坩埚内物质变黑，硫酸铜分解生成CuO，水的质量偏大，造成结果偏高，故不选；                  
d．加热后放在空气中冷却，水的质量偏小，造成结果偏低，故选；
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g，结晶水没有完全失去，水的质量偏小，造成结果偏低，故选；
故答案为：de．

点评 本题考查物质含量的测定实验，为高频考点，把握测定原理、实验仪器的使用、实验技能等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意结晶水含量的误差分析，题目难度中等．