题目内容
18．测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，下列方案中不可行的是（ ）| A． | 称量样品→加热→冷却→称量CuO | |
| B． | 称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量 | |
| C． | 称量样品→加热→冷却→称量Cu（NO3）2 | |
| D． | 称量样品→加NaOH→过滤→加热→冷却→称量CuO |
分析 测定Cu（NO3）2•nH2O里结晶水的含量，实验步骤为：①研磨、②称量空坩埚和装有试样的坩埚的质量、③加热、④冷却、⑤称量、⑥重复③至⑤的操作，直到连续两次称量的质量差不超过0.001g为止 ⑦根据实验数据计算硝酸铜结晶水的含量，注意硝酸铜受热分解产物为氧化铜．
解答 解：Cu（NO3）2•nH2O受热易分解，其分解反应为：2 Cu（NO3）2•nH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑+2nH2O，
A．称量样品→加热→冷却→称量CuO，根据Cu原子守恒及m（CuO）可测定Cu（NO3）2•nH2O的结晶水含量，故A不选；
B．称量样品→加热→用已知质量的无水氯化钙吸收水蒸气并称量，根据水的质量以及结晶水合物的质量可以求解，故B不选；
C．因硝酸铜易分解，称量样品→加热无法恰好使结晶水合物恰好分解为硝酸铜，故C选；
D．称量样品→加NaOH将Cu（NO3）2转化为Cu（OH）2，然后过滤→加热Cu（OH）2分解生成CuO，冷却→称量CuO，根据Cu守恒求解m[Cu（NO3）2]，据此求解结晶水含量，故D不选；
故选C．
点评 本题以硝酸铜结晶水测定为载体考查化学实验评价，为高频考点，侧重考查学生实验操作、实验分析评价能力，明确实验原理及物质性质是解本题关键，注意C中加热Cu（NO3）2时，Cu（NO3）2易分解生成CuO，为易错点．
练习册系列答案
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9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1820 | 2750 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+3 | |
| B． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| C． | 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2 | |
| D． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：
甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥 b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑 d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：
| 坩埚质量（g） | 坩埚和晶体的总质量（g） | 加热后坩埚和剩余固体的质量（g） |
| 11.685 | 13.691 | 12.948 |
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥 b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑 d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．
13．下列有关环境污染的说法不正确的是（ ）
| A． | SO2、NO2或CO2的大量排放都会导致酸雨的形成 | |
| B． | 氟氯烃等化合物的大量排放会破坏大气臭氧层 | |
| C． | 重金属、有机农药和工业废水的任意排放等会造成水体污染 | |
| D． | 装饰材料中的甲醛、苯和放射性元素氡等会造成居室污染 |
3．（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背能量最低原理，B元素位于周期表五个区域中的s区．
②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．
③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
| 电离能（KJ/mol） | I1 | I2 | I3 | I4 |
| A | 932 | 1821 | 15399 | 21771 |
| B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
②ACl2分子中A的杂化类型为sp杂化，ACl2的空间构型为直线形．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物．
①以体心立方堆积形成的金属铁中，其原子的配位数为8．
②写出一种与CN-互为等电子体的单质的电子式
．③六氰合亚铁离子[Fe（CN）6]4-中不存在B．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示．请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式Fe2Al．
②若晶体的密度=ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离（用含ρ的代数式表示，不必化简）为$\root{3}{\frac{139}{2ρ{N}_{A}}}$cm．
卤族元素是典型的非金属元素，单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要的用途． 
某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．
8．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O | |
| B． | 向沸水中滴加FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3+3H+ | |
| C． | 碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| D． | 氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl- |