题目内容
17．下列有关电负性的说法中正确的是（ ）| A． | 主族元素的电负性越大，元素原子的第一电离能一定越大 | |
| B． | 在元素周期表中，元素电负性从左到右越来越小 | |
| C． | 在形成化合物时，电负性越小的元素越容易显正价 | |
| D． | 金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性 |
分析 A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如ⅡA和ⅤA的元素；
B．元素周期表中，元素电负性从左到右越来越大；
C．电负性越小说明对键合电子的吸引力越小，越易表现正化合价；
D．很多过渡金属电负性大于非金属元素
解答 解：A．元素的电负性大，第一电离能不一定大，如N元素的电负性小于氧元素的电负性，但N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能大于O元素，故A错误；
B．对于主族元素同周期自左而右，电负性越来越大，故B错误；
C．电负性小的元素在形成化合物时吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值，电负性越小说明越容易显正价，故C正确；
D．很多过渡金属电负性大于非金属元素，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素电负性，第一电离能的递变规律，难度小，考生应注意其中的特例及考虑过渡元素．
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12．从化学反应速率和化学平衡两方面去考虑，工业合成氨反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0应采用的适宜条件是（ ）
| A． | 低温、高压、催化剂 | B． | 低温、低压、催化剂 | ||
| C． | 高温、高压、催化剂 | D． | 适宜温度、高压、催化剂 |
2．“结晶玫瑰”具有强烈的玫瑰香气，是一种很好的定香剂．其化学名称为“乙酸三氯甲基苯甲酯”，通常用三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐为原料制备：
已知：
操作步骤和装置（图1）如下：
$\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．
已知：
| 三氯甲基苯基甲醇 | 无色液体．不溶于水，溶于乙醇． |
| 醋酸酐 | 无色液体．溶于水形成乙酸，溶于乙醇． |
| 结晶玫瑰 | 白色至微黄色晶体．不溶于水，溶于乙醇．熔点：88℃ |
| 醋酸 | 无色的吸湿性液体，易溶于水、乙醇． |
$\stackrel{加料}{→}$$→_{温度在110℃}^{加热3小时，控制}$$→_{入冰水中}^{反应液倒}$$\stackrel{抽滤}{→}$粗产品$\stackrel{重结晶}{→}$产品
请根据以上信息，回答下列问题：
（1）加料时，应先加入三氯甲基苯基甲醇和醋酸酐，然后慢慢加入浓硫酸并搅拌（或开启磁力搅拌器）．待混合均匀后，最适宜的加热方式为油浴加热（填“水浴加热”，“油浴加热”，“砂浴加热”）．
（2）用图II抽滤装置操作时，布氏漏斗的漏斗管插入单孔橡胶塞与吸滤瓶相接．橡胶塞插入吸滤瓶内的部分不得超过塞子高度的$\frac{2}{3}$；向漏斗中加入溶液，溶液量不应超过漏斗容量的$\frac{2}{3}$；当吸滤瓶中液面快达到支管口位置时，应拔掉吸滤瓶上的橡皮管，从吸滤瓶上口 倒出溶液．
（3）重结晶提纯时，应将粗产品溶解在无水乙醇中（填“水”，“无水乙醇”，“粗产品滤液”）．已知70℃时100g 溶剂中溶解a g结晶玫瑰，重结晶操作过程为：按粗产品、溶剂的质量比为1：$\frac{100}{a}$混合，用水浴加热回流溶剂使粗产品充分溶解，然后待晶体完全溶解后停止加热（若溶液沸腾时还未全部溶解，可再加少量溶剂）冷却结晶，抽滤，此重结晶过程中不需要用到的仪器是c．
A．冷凝管 B．烧杯 C．蒸发皿 D．锥形瓶
（4）某同学欲在重结晶时获得较大的晶体，查阅资料得到如图2信息：由信息可知，从高温浓溶液中获得较大晶体的操作为加入晶种，缓慢降温．
（5）在物质制备实验中，产品经抽滤、洗涤后，尚需干燥，请列举一种常见的实验室干燥方法．空气中风干、空气中晾干、高温烘干、用滤纸吸干．
9．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ•mol-1．请根据如表所列数据判断，正确的是（ ）
| 元素 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| X | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| Y | 580 | 1820 | 2750 | 11600 |
| A． | 元素X的常见化合价是+3 | |
| B． | 元素Y是ⅢA族元素 | |
| C． | 元素X与氯元素形成化合物时，化学式可能是XCl2 | |
| D． | 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应 |
6．根据测定硫酸铜晶体中结晶水含量的实验，填写下列空白：
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：
甲学生结晶水数量的测定值5.23（保留2位小数）
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥 b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑 d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．
（1）本实验至少需要加热2次．至少需要称量4次．
（2）通过实验知道，要确保结果的准确性，本实验中的一个关键是通过恒重操作来判断硫酸铜晶体加热时是否完全变成无水硫酸铜．
（3）学生甲实验得到以下的数据：
| 坩埚质量（g） | 坩埚和晶体的总质量（g） | 加热后坩埚和剩余固体的质量（g） |
| 11.685 | 13.691 | 12.948 |
（4）若学生乙的实验结果偏低，从下列选项中选出造成结果偏低的可能原因de（填序号）．
a．加热前称量时坩埚未完全干燥 b．加热过程中有少量晶体溅出
c．加热时坩埚内物质变黑 d．加热后放在空气中冷却
e．最后两次加热后称量的质量差大于0.001g．
某化学课外小组用如图装置制取溴苯．先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A（A下端活塞关闭）中．