Question

6．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层中有两个未成对的电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数相等，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并已知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．
根据以上条件，用化学用语回答下列问题：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）E元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物，电子式为
（3）分子式为AB的化合物中，σ键与π键的比值是1：2．
（4）比较B、C、D三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si（由大到小的顺序排列）．
（5）C与D形成的化合物化学式是Si₃N₄，1mol该化合物含有化学键的数目是4N_A
（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB₂达到平衡，再将容器体积缩小，再次达平衡，混合气体的平均相对分子质量将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）

Answer 1

分析 p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．

解答 解：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s²2s²2p²，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s²2s²2p⁴，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO₂化合物，在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×$\frac{16}{4}$=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p²，
故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p²；
（2）B元素与钠元素形成一种含有非极性键的离子化合物为过氧化钠，电子式为，
故答案为：；
（3）分子式为CO的化合物中，CO和氮气是等电子体，其结构相似，所以CO中σ键与π键的比值是1：2，
故答案为：1：2；
（4）B、C、D三种元素分别是O、N、Si元素，同一周期元素，元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，同一主族元素，其第一电离能随着原子序数增大而减小，所以这三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞Si，故答案为：N＞O＞Si；
（5）C与D形成的化合物化学式是Si₃N₄，1个Si原子连接4个Si-N键，则1mol该化合物含有化学键的数目是 4N_A，
故答案为：Si₃N₄；4N_A；
（6）温度一定时，在体积为V的密闭容器中，装入一定量CB₂达到平衡，存在平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g），再将容器体积缩小，再次达平衡，减小体积增大压强，平衡正向移动，混合气体质量不变，物质的量减小，则混合气体的平均相对分子质量将增大，故答案为：增大．

点评 本题考查位置结构性质相互关系及应用，为高频考点，涉及平衡移动原理、原子晶体、元素周期律、化学用语等知识点，明确基本原理、位置结构、元素周期律内涵是解本题关键，注意Si₃N₄是原子晶体，存在空间立体网状结构，题目难度不大．