题目内容
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B、线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
| C、线段BC表示生成4 mol Fe3+ |
| D、原溶液中n（Br-）=6 mol |
考点：有关混合物反应的计算
专题：计算题
分析：氧化还原反应中：氧化剂的氧化性＞氧化产物的氧化性，还原剂的还原性＞还原产物的还原性，根据反应可知，还原性强弱为：I-＞Fe2+＞Br-；
氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，
在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，
据此回答判断．
氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子，通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，
在通入氯气的量为0～1mol的过程中，碘离子从最大量降到0，即得到碘离子的物质的量为2mol，
通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，三价铁的量逐渐增大，所以含有亚铁离子共4mol，
在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是6mol，即FeBr2的物质的量为3mol，
据此回答判断．
解答：
解：A、反应2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-中，还原剂Fe2+的还原性强于还原产物Br-，所以还原性：Fe2+＞Br-，反应2Fe3++2I-=2Fe2++I2中，还原剂I-的还原性强于还原产物Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+，所以还原性：I-＞Fe2+＞Br-，故A正确；
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；
C、通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol，反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；
D、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br-）=6mol，故D正确；
故选B．
B、通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，AB段表示的是碘离子的物质的量，故B错误；
C、通入氯气的量为1～3mol的过程中，亚铁离子从4mol降到0，所以含有亚铁离子共4mol，反应后BC段生成4mol铁离子，故C正确；
D、在通入氯气的量为3～6mol的过程中，溴离子从6ml降到0，所以溴离子的物质的量是：n（Br-）=6mol，故D正确；
故选B．
点评：本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强，正确判断I-、Fe2+、Br-的还原性强弱及图象中曲线变化的含义为解答本题关键．
练习册系列答案
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| ||
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