题目内容
一定条件下，对于可逆反应X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是（ ）
| A、c1：c2=1：3 |
| B、该反应一定是朝正向反应建立平衡 |
| C、X、Y的转化率相等 |
| D、c1的取值范围为0＜c1＜0.14 mol/L |
考点：化学平衡的计算
专题：化学平衡专题
分析：X（g）+3Y（g）?2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol?L-1、0.3mol?L-1、0.08mol?L-1，利用极值转化；
A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B．计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向，平衡常数不知不能确定反应进行的方向；
C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D．根据可逆不能完全转化的角度分析．
A．可根据反应转化关系和平衡浓度计算初始浓度关系；
B．计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向，平衡常数不知不能确定反应进行的方向；
C．起始量相同，平衡量相同，转化率相同；
D．根据可逆不能完全转化的角度分析．
解答：
解：A．设X转化的浓度为x，
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c1 c2 c3
转化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；
B．计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向，平衡常数不知不能确定反应进行的方向，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正确．
故选：B．
X（g）+3Y（g）?2Z（g）
初始：c1 c2 c3
转化：x 3x 2x
平衡：0.1moL/L 0.3mol/L 0.08mol/L
则：c1：c2=（x+0.1moL/L）：（3x+0.3mol/L）=1：3，故A正确；
B．计算浓度商和平衡常数比较分析判断反应进行方向，平衡常数不知不能确定反应进行的方向，故B错误；
C．反应前后X、Y气体的浓度比相同符合反应系数之比，所以达到平衡状态时，转化率相同，故C正确；
D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，如反应向正反应分析进行，则0＜c1，如反应向逆反应分析进行，则c1＜0.14mol?L-1，故有0＜c1＜0.14mol?L-1，故D正确．
故选：B．
点评：本题考查化学平衡的计算，题目难度不大，本题注意化学平衡状态的判断方法以及可逆反应的特点，要掌握极值法在可逆反应中的应用．
练习册系列答案
相关题目
在强酸性溶液中能大量共存并且溶液为无色透明的离子组是（ ）
| A、Ca2+、Na+、NO3-、CO32- |
| B、Mg2+、Cl-、NH4+、SO42- |
| C、K+、Cl-、HCO3-、NO3- |
| D、Ca2+、Na+、Fe3+、NO3- |
氨气是一种重要的物质，可用于制取化肥和硝酸等．已知H-H键、N-H键、N≡N键的键能分别是436kJ/mol、391kJ/mol、946kJ/mol．
向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．已知：2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-、2Fe3++2I-═2Fe2++I2，则下列有关说法中不正确的是（ ）| A、还原性：I-＞Fe2+＞Br- |
| B、线段AB表示Fe2+被氯气氧化 |
| C、线段BC表示生成4 mol Fe3+ |
| D、原溶液中n（Br-）=6 mol |