题目内容
随着汽车数量的逐年增多，汽车尾气污染已成为突出的环境问题之一．反应：2NO（g）+2CO（g）?2CO2（g）+N2（g）可用于净化汽车尾气，已知该反应速率极慢，570K时平衡常数为1×1059．下列说法正确的是（ ）
| A、提高尾气净化效率的最佳途径是研制高效催化剂 |
| B、提高尾气净化效率的常用方法是升高温度 |
| C、装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或CO |
| D、570 K时及时抽走CO2、N2，平衡常数将会增大，尾气净化效率更佳 |
考点：常见的生活环境的污染及治理
专题：化学应用
分析：A．提高净化速率的最好方法是使用高效催化剂；
B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C．反应是可逆反应，不能进行彻底；
D．改变浓度对平衡常数无影响；
B．尾气温度已经很高，再升高温度的意义不大；
C．反应是可逆反应，不能进行彻底；
D．改变浓度对平衡常数无影响；
解答：
解：A．研制高效催化剂可提高反应速率，解决反应极慢的问题，有利于尾气的转化，故A正确；
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；
D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；
故选A．
B．尾气温度已经很高，再升高温度，反应速率提高有限，且消耗更多能源，意义不大，故B错误；
C．该反应为可逆反应，不能完全转化，排出的气体中一定含有NO或CO，故C错误；
D．改变浓度对平衡常数无影响，平衡常数只与温度有关，故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率问题，题目难度不大，注意把握题给信息，为解答该题的关键，答题时注意认真审题．
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下列化工生产原理错误的是（ ）
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
①可以电解熔融的氯化钠来制取金属钠；
②可以将钠加入氯化镁饱和溶液中制取镁；
③用电解法冶炼铝时，原料是氯化铝；
④高炉炼铁的反应是放热的，故无需加热．
| A、②③ | B、①③ |
| C、①②③ | D、②③④ |
下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A、大理石与盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑ |
| B、铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| C、氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2+2OH-═Mg（OH）2↓+2Cl- |
| D、氯化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓ |
下列说法正确的是（ ）
①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
①元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
②最外层一个电子的元素一定是金属元素，肯定在元素周期表的第IA族
③所有元素的原子最外层最多可容纳的电子数均为8
④第3周期元素随原子序数增大各非金属元素对应的氧化物的水化物酸性一定逐渐增强
⑤同主族元素随原子序数增大，其原子半径逐渐增大．
| A、①②③④⑤ | B、①②③ |
| C、④⑤ | D、⑤ |
写出实验现象，按要求写离子方程式．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为 离子方程式 ．
（2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为 离子方程式 ．
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为 离子方程式 ．
（1）向FeCl2溶液中加氨水，现象为
（2）向FeCl2溶液中加氯水，现象为
（3）向FeCl3溶液中加KSCN，现象为
常温下，相同物质的量浓度的下列溶液中，pH最小的是（ ）
| A、KOH |
| B、NH3?H2O |
| C、HCl |
| D、H2SO4 |