题目内容
6．下列离子方程式正确的是（ ）| A． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+ | |
| D． | 过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl- |
分析 A．物质的量比为2：3，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸铵；
B．等物质的量反应生成碳酸钡、水、NaOH；
C．Cr2O72-（橙红色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色），为可逆反应；
D．碘离子、亚铁离子均为氧化．
解答 解：A．将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合的离子反应为2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓，故A错误；
B．含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合的离子反应为Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O，故B正确；
C．在重铬酸钾溶液中，加酸后Cr2O72-（橙红色）+H2O?2H++2CrO42-（黄色）逆向进行，溶液变为橙红色，故C错误；
D．过量氯水与FeI2溶液作用的离子反应为2Fe2++4I-+3Cl2═2Fe3++2I2+6Cl-，故D错误；
故选B．
点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，注重离子反应的综合训练，题目难度不大．
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19．用粗氧化铜（含少量Fe）制取纯净的CuCl2?2H2O的主要过程是：
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
回答下列问题：
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
①将粗氧化铜溶解于稀盐酸中，加热、过滤．调节滤液的pH为3；
②对①所得的滤液按下列步骤进行操作：
已知：
| 物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
| Fe3+ | 1.9 | 3.2 |
| Fe2+ | 7.0 | 9.0 |
| Cu2+ | 4.7 | 6.7 |
（1）加入氧化剂X的目的是：将Fe2+氧化为Fe3+，便于生成沉淀而与Cu2+分离
本实验最合适的氧化剂X是c（填字母）
a．K2Cr2O7 b．NaClO c．H2O2 d．KMnO4
反应的离子方程式是2H++H2O2+2Fe2+=2Fe3++2H2O．
（2）Y可选：CuO或Cu（OH）2或CuCO3或Cu2（OH）2CO3，调节pH3.2≤pH＜4.7
除去Fe3+的有关离子方程式为CuO+2H+=Cu2++H2O、Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+
（3）采用低温减压蒸发结晶的方法得到CuCl?2H2O的晶体，还要在过程中不断通入HCl气体，且不能蒸干．
16．下列物质中，属于非电解质的是（ ）
| A． | 氯化氢 | B． | 氢氧化钠 | C． | 酒精 | D． | 氯化钠 |
11．粗碳酸锂（含有Na+、K+、Ca2+等杂质离子）制备高纯碳酸锂的工艺流程如图1：
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
（1）浆料酸化时，温度不宜超过25℃的主要原因是温度越高，碳酸锂、二氧化碳溶解度都越小，减小了反应速率．判断酸化过程已经结束的明显现象为浆料变成澄清溶液．
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．
碳酸锂溶解度与温度的关系见下表：
| 温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
| 溶解度/g | 1.54 | 1.33 | 1.17 | 1.01 | 0.85 | 0.72 |
（2）已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2.0×10-29，为使溶液中c（Ca2+）≤2×10-5mol•L-1，c（PO43- ）的范围
为c（PO43- ）≥5×10-8mol•L-1．
（3）蒸发时主要反应的离子方程式为2Li++2HCO3-=Li2CO3↓+CO2↑+H2O．母液循环次数对纯度、产率的影响如图2所示，循环不宜超过3次的主要原因是循环次数增多，溶液中钠离子、钾离子的浓度会增大，会降低产品的纯度．
（4）为了获得高纯Li2CO3，过滤Ⅱ后的操作为将碳酸锂用热水洗涤2～3次、干燥．
18．在一密闭容器中有CH4和O2混合气体共20g，放入足量Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8g，则原混合气体中O2的质量分数是（ ）
| A． | 80% | B． | 60% | C． | 40% | D． | 33.3% |
15．下列物质中，只含有共价键的物质是（ ）
| A． | MgCl2 | B． | H2O | C． | Ne | D． | NaOH |