Question

1．（1）在①CaCl₂、②KOH、③CO₂、④NaHSO₄、⑤Na₂O₂、⑥N₂中，只含有离子键的是（填序号，下同）①，只含有极性键的是④，含有非极性键的离子化合物是⑤．
（2）将NaHSO₄溶于水，破坏的化学键是离子键、共价键，I₂ 升华破坏的是分之间作用力．

Answer 1

分析 （1）一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物中可能含有共价键，只含共价键的化合物是共价化合物；
（2）将NaHSO₄溶于水，发生电离，生成钠离子、氢离子、硫酸根离子；I₂ 升华分子不变，化学键不变．

解答 解：（1）①CaCl₂只含离子键，为离子化合物；
②KOH含离子键和O-H极性共价键，为离子化合物；
③CO₂只含极性共价键，为共价化合物；
④NaHSO₄含离子键和极性共价键，为离子化合物；
⑤Na₂O₂含离子键和O-O非极性共价键，为离子化合物；
⑥N₂中只含非极性键，为单质，则
只含有离子键的是①，只含有极性键的是④，含有非极性键的离子化合物是⑤，
故答案为：①；④；⑤；
（2）将NaHSO₄溶于水，发生电离，生成钠离子、氢离子、硫酸根离子，则离子键、共价键破坏；I₂ 升华分子不变，化学键不变，则只破坏分之间作用力，
故答案为：离子键、共价键；分之间作用力．

点评 本题考查化学键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．