题目内容
15．下列物质中，只含有共价键的物质是（ ）| A． | MgCl2 | B． | H2O | C． | Ne | D． | NaOH |
分析 一般来说，活泼金属与非金属形成离子键，非金属之间形成共价键，以此来解答．
解答 解：A．MgCl2只含离子键，故A不选；
B．H2O只含O-H共价键，故B选；
C．Ne不含化学键，故C不选；
D．NaOH含离子键和共价键，故D不选；
故选B．
点评 本题考查共价键，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见物质中的化学键，题目难度不大．
练习册系列答案
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7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+ | |
| D． | 过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl- |
10．下列卤代烃中，既能发生消去反应又能发生水解反应的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． | CH3CHBrCH3 | D． |  |
20．青蒿酸是合成青蒿素的原料，其结构如图所示．下列有关青蒿酸的说法正确的是（ ）
| A． | 青蒿酸分子式为：C15H20O2 | |
| B． | 在一定条件，可与乙醇发生酯化反应 | |
| C． | 1 mol青蒿酸可与3 mol H2发生加成反应 | |
| D． | 能使溴水褪色，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
7．
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）
X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示．若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是（ ）| A． | X的最常见气态氢化物的水溶液显碱性 | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱 | |
| C． | Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 | |
| D． | X、W的气态氢化物相互反应，生成物中只含离子键不含共价键 |
4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温 | |
| B． | 制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 |
5．下列关于同分异构体数目的叙述不正确的是（ ）
| A． | 甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，所得产物有6 种 | |
| B． | 已知丙烷的二氯代物有4 种异构体，则其六氯代物的异构体数目也为4 种 | |
| C． | 含有5 个碳原子的某饱和链烃，其一氯代物有3 种 | |
| D． | 菲的结构为 ，它与硝酸反应，可生成5 种一硝基取代物 |