题目内容
16．下列物质中，属于非电解质的是（ ）| A． | 氯化氢 | B． | 氢氧化钠 | C． | 酒精 | D． | 氯化钠 |
分析 溶液水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，水溶液中或熔融状态下导电的化合物为非电解质，据此分析选项物质．
解答 解：A．氯化氢溶于水完全电离属于强电解质，故A错误；
B．氢氧化钠水溶液中完全电离属于强电解质，故B错误；
C．酒精水溶液中和熔融状态下都不导电属于非电解质，故C正确；
D．氯化钠水溶液中完全电离属于强电解质，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了电解质、非电解质概念的实质理解应用，主要是物质性质的分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．橙花醇具有玫瑰及苹果香气，可作为香料，其结构简式如图
下列关于橙花醇的叙述，正确的是（ ）
下列关于橙花醇的叙述，正确的是（ ）
| A． | 橙花醇的分子式为C15H24O | |
| B． | 在浓硫酸催化下加热脱水，可以生成不止一种四烯烃 | |
| C． | 在一定条件下能发生取代、催化氧化、酯化、加聚反应 | |
| D． | 0.1mo1橙花醇在室温下与溴的四氯化碳溶液反应，最多消耗0.3mo1Br2 |
7．用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4•H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品纯度．
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是二氧化硅．
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
□MnO 2+□Fe 2++□═Mn 2++□Fe 3++□□
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、不会引入Cl-，使制得的MnSO4?H2O产品更纯净．
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
| Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Mn（OH）2 | |
| 开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
| 完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
步骤Ⅲ中a的取值范围是4.7≤a＜7.6．
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度．
已知一定条件下，MnO4-与Mn2+反应生成MnO2．取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为$\frac{1.5y×1{0}^{-4}×55}{x}$．
4．常温下，两种气态烷烃的混合物，其密度是相同状况下氢气的 29 倍，关于此混合物组成的说法正确的是（ ）
| A． | 可能是甲烷和丁烷的混合物 | B． | 可能是甲烷和戊烷的混合物 | ||
| C． | 可能是丁烷和异丁烷的混合物 | D． | 可能是乙烷和丙烷的混合物 |
11．在标准状况下，下列各组气体混合后，所得气体的平均摩尔质量可能为40g•mol-1的是（ ）
| A． | Cl2和HCl | B． | N2和O2 | C． | SO2和CO2 | D． | CO2和O2 |
1．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个硫酸分子的质量在数值上相等 | |
| B． | 6.02×1023个氮分子和6.02×l023个氢分子的质量比等于14：1 | |
| C． | 32g氧气所含的原子数目约为1.204×1024 | |
| D． | O2、SO2、SO3三者的质量比为2：4：5时，它们的物质的量之比为2：2：3 |
6．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 将0.2 mol/L的NH4Al（SO4）2溶液与0.3 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：2NH4++Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═Al（OH）3↓+AlO2-+3BaSO4↓+2H2O | |
| B． | 将含有等物质的量溶质的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合：Ba2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═BaCO3↓+H2O | |
| C． | 在重铬酸钾溶液中，加酸后溶液变为黄色：Cr2O72-+H2O═2 CrO42-+2H+ | |
| D． | 过量氯水与FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2═2 Fe3++I2+4Cl- |
4．下列设计的实验方案能达到实验目的是（ ）
| A． | 配制FeCl3溶液：将FeCl3固体溶于适量热的蒸馏水中，然后冷却至室温 | |
| B． | 制备银氨溶液：在1mL2%的氨水中逐滴加入2%的AgNO3溶液直至过量 | |
| C． | 提纯含有少量苯酚的苯：向含有少量苯酚的苯中加入适量浓溴水，过滤 | |
| D． | 探究催化剂对H2O2分解速率的影响：在相同条件下，向一支试管中加入2mL5%H2O2和1mL H2O，向另一支试管中加入2mL 5%H2O2和1mL FeCl3溶液，观察并比较实验现象 |