题目内容
12．
对反应3A（g）+xB（g）?2C（g），将3 molA和2 mol B气体通入体积固定为2L的密闭容器中，测得A与B的转化率相等，C的浓度与温度关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 该反应的正反应是吸热反应 | B． | a处反应速率比b处反应速率大 | ||
| C． | 反应方程式中计量数x=1 | D． | b状态时：v（正）=v（逆） |
分析 A、随反应的进行，C的浓度增大，当C的浓度达最大值时达平衡状态，随后温度的改变平衡发生移动；
B、温度越高反应速率越快；
C、A与B的转化率相等，所以起始量之比等于计量数之比；
D、最高点是平衡移动，曲线上的点都是平衡状态；
解答 解：A、随反应的进行，C的浓度增大，当C的浓度达最大值时达平衡状态，随后温度的改变平衡发生移动，所以升高温度平衡逆向移动，所以正反应是放热反应，故A错误；
B、温度越高反应速率越快，b点温度高反应速率快，故B错误；
C、A与B的转化率相等，所以起始量之比等于计量数之比，所以x=2，故C错误；
D、最高点是平衡移动，曲线上的点都是平衡状态，所以b状态时：v（正）=v（逆），故D正确；
故选D．
点评 本题考查化学平衡计算、化学平衡的移动、图象的分析，比较基础，旨在考查学生对基础知识的巩固．
练习册系列答案
相关题目
2．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：下列说法正确的是（ ）
| t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
| n（PCl3）/mol | 0 | 0.16 | 0.19 | 0.20 | 0.20 |
| A． | 反应在前50s的平均速率v（Cl2）=0.0016 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则该反应的△H＜0 | |
| C． | 温度为T时，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＜v（逆） | |
| D． | 温度为T时，起始时向容器中充入0.5 mol PCl3和0.5 mol Cl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80% |
+Br2$\stackrel{FeBr_{3}}{→}$
+HBr，其反应类型为取代反应
，H在一定条件下还能生成高分子化合物K，H生成K的化学方程式为
）的路线流程图（其他试剂任选）
7．已知：25℃，H2A的电离常数K1=6.0×10-2，K2=6.0×10-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L-1的H2A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（ ）
| A． | 上述稀释过程中，H2A分子及所有离子浓度均减小 | |
| B． | 上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大 | |
| C． | 上述溶液稀释前后均存在：c（H+）=c（OH-）+2c（A2-） | |
| D． | 根据H2A的电离常数，可推知0.1mol•L-1NaHA溶液的pH值大于7 |
17．下列有机物在核磁共振氢谱上有两组峰的是（ ）
| A． | 甲酸乙酯 | B． | 2-甲基丙烯酸乙酯 | ||
| C． | 2，2，3，3-四甲基丁烷 | D． | 2-氯-2-甲基丙醛 |
4．
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）
元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加．p、q、r是由这些元素组成的二元化合物．m、n分别是元素Y、Z的单质，n通常为深红棕色液体，0.01mol/L r溶液的pH为2，p被英国科学家法拉第称为“氢的重碳化合物”，s通常是难溶于水、比水重的油状液体．上述物质的转化关系如图所示．下列说法错误的是（ ）| A． | 原子半径的大小W＜X＜Z | B． | W的氧化物常温常压下为液态 | ||
| C． | Y的氧化物可能呈黑色或红棕色 | D． | Z的氧化物的水化物一定为强酸 |
7．活性氧化锌用作橡胶硫化的活性剂、补强剂．以氧化锌粗品为原料制备活性氧化锌的生产工艺流程如图：
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
（1）“溶解”前将氧化锌粗品粉碎成细颗粒，目的是增大固液接触面积，加快溶解时的反应速率．
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
一些阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表
| 沉淀物 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | Zn（OH）2 | Fe（OH）2 |
| pH | 3.2 | 6.7 | 8.0 | 9.7 |
（2）溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等杂质．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO4，Fe2+转化为Fe（OH）3，同时KMnO4 转化为MnO2．经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4．
（3）杂质Cu2+可利用置换反应除去，应选择的试剂是锌粉．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃～500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）已知氢氧化锌能容于氨水，锌离子能与NH3分子形成四个配位键的配离子．请写出氢氧化锌和NH3分子反应的离子方程式Zn（OH）2+4NH3=Zn（NH3）42++2OH-．
（6）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是①④（填序号）
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和碳酸钠 ④硫酸锌和氨水．
8．关于胶体，下列说法正确的是（ ）
| A． | 胶体的聚沉是化学变化 | |
| B． | 含有0.01mol FeCl3的溶液制成的胶体中，胶体粒子的数目约为6.02×1021个 | |
| C． | 胶体的介稳性与胶体粒子直径大小有关 | |
| D． | NaCl晶体既可制成溶液又可制成胶体 |