Question

7．已知：25℃，H₂A的电离常数K₁=6.0×10^-2，K₂=6.0×10^-5，此温度下，将1mL浓度为0.1mL•L^-1的H₂A溶液加水稀释到1000mL，下列说法正确的是（　　）

• A． 上述稀释过程中，H₂A分子及所有离子浓度均减小
• B． 上述稀释过程中，$\frac{{c（HA}^{-}）}{{c（H}_{2}A）}$的变化趋势保持增大
• C． 上述溶液稀释前后均存在：c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）
• D． 根据H₂A的电离常数，可推知0.1mol•L^-1NaHA溶液的pH值大于7

Answer 1

分析 A．H₂A为弱酸溶液中存在电离平衡，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小，温度不变溶液中存在离子积常数；
B．稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行，HA^-离子数增多，H₂A分子数减小；
C．溶液中存在电荷守恒，阴阳离子所带电荷数相同；
D．计算HA^-离子水解平衡常数和HA^-电离平衡常数比较判断电离程度和水解程度大小．

解答 解：A．上述稀释过程中，不是所有离子浓度均减小，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，故A错误；
B．稀释溶液促进弱酸电离平衡正向进行，HA^-离子数增多，H₂A分子数减小，$\frac{c（H{A}^{-}）}{c（{H}_{2}A）}$比值增大，故B正确；
C．溶液中存在电荷守恒，c（H⁺）=c（OH^-）+2c（A^2-）+c（HA^-），故C错误；
D．HA-水解离子方程式为：HA^-+H₂O?H₂A+OH^-，Kh=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}A）}{c（H{A}^{-}）}$=$\frac{c（O{H}^{-}）c（{H}_{2}A）}{c（H{A}^{-}）}$×$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{Kw}{K{a}_{1}}$=$\frac{1{0}^{-14}}{6.0×1{0}^{-2}}$=$\frac{1}{6}$×10^-12，＜K₂ =6.0×10^-5，电离程度大于其水解程度，溶液显酸性，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了弱电解质电离平衡影响因素、电离平衡常数、水解离子平衡常数计算、电荷守恒应用，掌握基础是解题关键，题目难度中等．