题目内容
如图所示，两个连通容器用活塞分开，左室容积为右室的两倍，但温度相同，现分别按如图所示的量充入气体，加入少量固体催化剂使左右两室内气体充分反应达到平衡，打开活塞，继续反应再次达到平衡，下列有关判断正确的是（ ）
| A、通入气体未反应前，左室压强比右室大 |
| B、第一次平衡时，左室内压强一定小于右室 |
| C、第一次平衡时，SO2的物质的量右室更多 |
| D、第二次平衡时，SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍多 |
考点：化学平衡的计算
专题：
分析：A、根据PV=nRT，左室气体物质的量和体积均是右室的2倍；
B、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；
C、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；
D、第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动．
B、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；
C、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移；
D、第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动．
解答：
解：A、根据PV=nRT，左室气体物质的量和体积均是右室的2倍，即压强相等，故A错误；
B、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移，故左室内压强一定小于右室，故B正确；
C、据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移，生成的SO2的物质的量更多，故C错误；
D、第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动，生成的SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍少，故D错误．
故选：B．
B、根据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移，故左室内压强一定小于右室，故B正确；
C、据2SO2+O2?2SO3，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，而左室体积大于右室，左室相对右室相当于减小压强，平衡左移，生成的SO2的物质的量更多，故C错误；
D、第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，把1molSO3导入左边相当于1molSO2，0.5molO2，物质的量变为2倍，比第一次平衡时压强变大，平衡正向移动，生成的SO2的总物质的量比第一次平衡时左室SO2的物质的量的2倍少，故D错误．
故选：B．
点评：本题考查阿伏伽德罗定律及推论、化学计算等，难度中等，注意第二次平衡时，气体体积变为左室体积的1.5倍，物质的量变为2倍，相对于原来的左室压强增大，平衡正向移动，是一个易错点．
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