Question

18．实验室需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，现用18.0mol•L^-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.6mL浓硫酸；
B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；
C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；
D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；
E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm 处；
G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；
H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→C→F→HG （填写字母）．
（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100mL 容量瓶．

Answer 1

分析 （1）A．需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，实际应选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
B．容量瓶为精密仪器，移液前应将溶液冷却到室温；
H．依据容量瓶正确读数方法解答；
（2）依据配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤排序；
（3）根据配制溶液的一般实验操作步骤确定每步操作需要仪器．

解答 解：（1）A．需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，实际应选择100mL容量瓶，配制100mL溶液，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变得：V×18.0mol/L=100mL×1mol/L，解得V=5.6mL；
故答案为：5.6；
B．容量瓶为精密仪器，移液前应将溶液冷却到室温，所以缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；
故答案为：静置，待溶液冷却至室温；
H．定容时，用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切；
故答案为：凹液面最低处与刻度线相平/相切；
（2）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等所以正确的操作顺序为：E→A→B→D→C→F→H→G；
故答案为：C→F→H；
（3）实验室配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量（量取）、溶解（稀释）、移液、洗涤、定容、摇匀等，用到的仪器：10mL量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶，需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，应选择100mL容量瓶，所以还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100mL 容量瓶；
故答案为：胶头滴管，100mL 容量瓶．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意容量瓶规格的选择，题目难度不大．