在化学反应A 2C中.各物质的平均反应速率间的关系式正确的是A．v＝2v D．v 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在化学反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋D(g)中，各物质的平均反应速率间的关系式正确的是

A．v(A)＝v(B) B．v(A)＝2v(C) C．3v(B)＝v(C) D．v(B)＝3v(D)

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14．

已知：CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄（浓）$\stackrel{△}{→}$ CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O．
实验室制备溴乙烷（沸点为38.4℃）的装置和步骤如下：
①如图所示连接仪器，检查装置的气密性，然后向U形管和大烧杯里加入冰水；
②在圆底烧瓶中加入10mL95%乙醇、28mL浓硫酸，然后加入研细的13g溴化钠和几粒碎瓷片；
③小火加热，使其充分反应．
试回答下列问题：
（1）反应时若温度过高可看到有红棕色气体产生，该气体的化学式为
Br₂．
（2）为了更好的控制反应温度，除用图示的小火加热，更好的加热方式是水浴加热．
（3）反应结束后，U形管中粗制的溴乙烷呈棕黄色．将U形管中的混合物倒入分液漏斗中，静置，待液体分层后，分液，取下层（填“上层”或“下层”）液体．为了除去其中的杂质，可选择下列试剂中的A（填序号）．
A．Na₂SO₃溶液 B．H₂O C．NaOH溶液 D．CCl₄
（4）要进一步制得纯净的C₂H₅Br，可再用水洗，然后加入无水CaCl₂干燥，再进行蒸馏（填操作名称）．
（5）下列几项实验步骤，可用于检验溴乙烷中的溴元素，其正确的操作顺序是：取少量溴乙烷，然后④①⑤③②（填序号）．
①加热 ②加入AgNO₃溶液 ③加入稀HNO₃酸化 ④加入NaOH溶液 ⑤冷却．

混合气体由CH4和N2组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.893g/L，则混合气体中N2和CH4的体积之比为

A．1：2 B．1：4 C．2：1 D．4：1

I.某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

（1）该反应的化学方程式为_______________________。

（2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为____________。

（3）若X、Y、Z均为气体，反应达到平衡时：

①压强是开始时的____________倍；

②若此时将容器的体积缩小为原来的倍，达到平衡时，容器内温度将升高(容器不与外界进行热交换)，则该反应的正反应为____________反应(填“放热”或“吸热”)。

Ⅱ.某科研小组欲研究在其他条件不变的情况下，改变起始氧气的物质的量对合成新型硝化剂反应：4NO2(g)＋O2(g)2N2O5(g) ΔH＜0的影响。

（1）图像中T1和T2的关系是T1________T2(填“＞”、“＜”或“＝”)；

（2）比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物NO2的转化率最大的是__________(填字母)；

（3）若容器体积为1 L，n＝1 mol，NO2的转化率为50%，则此条件下(T2)，反应的平衡常数K＝___________。

下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热(25℃,101 kPa)的是

A．CH4(g)+O2(g)2H2O(l)+CO(g)ΔH1

B．2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH2

C．S(s)+O2(g)SO3(s)ΔH3

D．C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH4

(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平药匙、烧杯、玻璃棒、____________、____________以及等质量的两片滤纸。

(2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体____________g。

(3)称量。天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：

(4)将药品倒入烧杯中溶解、冷却。

(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒2～3次是为了_____________

(6)定容、摇匀。

(7)将配好的溶液倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明溶液名称及浓度。

(8)配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________。

A．转移时有少量溶液溅出	B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥
C．定容时俯视读取刻度	D．定容时液面超过了刻度线

E．称量NaCl时用了生锈的砝码

(9)下图是某同学在实验室配制该NaCl溶液的过程示意图，其中有错误的是_________(填操作序号)。

1．下列有关实验的说法正确的是（　　）

	A．	在滴定操作中，滴定管和锥形瓶都需要用待装溶液润洗
	B．	酸性溶液中，Fe²⁺、SO^2-₄、K⁺、NO^-₃能大量共存
	C．	SO₂具有漂白性，将其通人石蕊溶液中，溶液先变红后褪色
	D．	常用丁达尔效应区分溶液和胶体

18．实验室需要90mL 浓度为1mol•L^-1的稀硫酸，现用18.0mol•L^-1的浓硫酸配制，其操作可分为以下各步：
A．用量筒量取5.6mL浓硫酸；
B．缓缓注入盛有少量蒸馏水的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌后，静置，待溶液冷却至室温；
C．用少量蒸馏水，洗涤烧杯和玻璃棒2-3 次，将每次洗液都倒入所选容量瓶里；
D．将稀释后稀硫酸小心倒入所选容量瓶里；
E．检查所选容量瓶是否会发生漏液；
F．将蒸馏水直接加入容量瓶，至液面距离刻度线1-2cm 处；
G．盖紧瓶塞，反复上下颠倒，摇匀溶液；
H．用胶头滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸馏水，目光平视，滴至凹液面最低处与刻度线相平/相切．
（1）填写上述各步的空白处．
（2）正确的操作顺序是E→A→B→D→C→F→HG （填写字母）．
（3）已经有的玻璃仪器包括玻璃棒，烧杯，10mL 量筒，还需要的玻璃仪器有胶头滴管，100mL 容量瓶．

16．（1）下列物质中，属于弱电解质的是（填序号，下同）⑦⑨，属于非电解质的是④⑥⑩．
①亚硫酸溶液 ②次氯酸钠 ③氯化氢气体 ④蔗糖 ⑤硫酸钡
⑥氨气 ⑦冰醋酸 ⑧硫酸氢钠固体 ⑨氢氧化铁 ⑩NO₂
（2）写出下列物质在水中的电离方程式
亚硫酸：H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-；次氯酸钠：NaClO═ClO^-+Na⁺；
（3）甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol•L^-1、0.1mol•L^-1，则c（OH^-）_甲：c（OH^-）_乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）下表数据均在相同温度下测得，由此可知三种酸的酸性由强到弱的顺序为HZ＞HY＞HX

	HX	HY	HZ
浓度 mol•L^-1	0.1 0.5	1.0 1.5	2.0 2.5
电离度	0.3% 0.13%	0.3% 0.24%	0.5% 0.45%

（5）NO₂与NO之间存在如下可逆反应：2NO₂?2NO+O₂．T℃时，在一恒容密闭容器中充入适量NO₂，反应达到平衡状态的标志是①③④⑤
①混合气体的颜色不再改变的状态 ②混合气体的密度不再改变的状态
③混合气体的压强不再改变的状态 ④混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
⑤$\frac{{c}^{2}（N{O}_{2}）}{{c}^{2}（NO）c（{O}_{2}）}$的比值不再改变的状态．

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